Definiciones

QUÍMICA. . .DEFINICIONES. . . . . . .


ELEMENTO: Un elemento es una sustancia constituida por átomos con el mismo número atómico. Algunos elementos comunes son oxígeno, nitrógeno, hierro, cobre, oro, plata, hidrógeno, cloro y uranio.
COMPUESTO: En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es quetiene una fórmula. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .
MEZCLA: En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante,algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
HOMOGENEA: La Mezcla Homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de sí mismo.Está formada por un soluto y un solvente.
HETEROGENEA: Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la salmezclada con arena.
DISOLUCIÓN: En química, una disolución (del latín disolutivo), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
SOLUTO: Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, estasustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En lenguaje común también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.
COLOIDE: Partículas tan finas que no sedimentan si no se someten a una coagulación previa. Su tamaño oscila entre 10 y 1000 angstroms. Tiene una carga netanegativa, y obstruyen membranas. Estos pueden ser bacterias, sílice y arcilla.
SUSPENSIÓN: Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersarte o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensionesmecánicas. Y también muchas cosas más.
FENOMENO TINDAHILL: El efecto Tyndall es el fenómeno por el cual se pone de manifiesto la presencia de partículas coloidales en una disolución o un gas, al dispersar o esparcir éstas a la luz, mientras que las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan o esparcen la luz. Estadiferencia permite distinguir a aquellas mezclas homogéneas que son suspensiones coloidales.
METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS: En química e ingeniería química, un proceso de separación se usa para transformar una mezcla de sustancias en dos o más productos distintos. Los productos separados podrían diferir en propiedades químicas o algunas propiedades físicas, tales como el tamaño o tipo de cristal.SOLUCIONES EMPIRICAS: Las soluciones empíricas, son aquellas donde no se usan cálculos matemáticos, sino que queda a criterio del preparador, de acuerdo a la relación SOLUTO-SOLVENTE. Y por lo tanto no tienen EXACTITUD.

DILUIDA: Las soluciones se pueden clasificar de forma general en
Soluciones diluidas: aquellas que poseen menor cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver a una...