Definiciones

2.2. Volatilidad
La volatilidad de un compuesto se puede definir como la tendencia de una sustancia a pasar a fase vapor y se encuentra directamente relacionada con la presión de vapor de la misma. Al ser también una función de la temperatura, una sustancia con mayor presión de vapor se va a evaporar mas rápidamente que otra con una menor presión de vapor, entonces, la primera sustancia tieneuna volatilidad mayor que la segunda.
Si es una sustancia pura, la volatilidad solo dependerá de la presión y temperatura del ambiente, entrando en equilibrio la sustancia en fase liquida con su respectivo liquido, lo que se conoce como equilibrio liquido-vapor de una sustancia pura. Este equilibrio se puede ver en un diagrama de fases de sustancia pura.
 

 
Ilustración 13 Diagrama defases de una sustancia pura[1]
Si la sustancia es parte de una mezcla de compuestos, como sucede en muchos casos con productos de origen natural o en creación de perfumes, la volatilidad o la presión de vapor también dependerá de la concentración de la sustancia en la mezcla, si las sustancias son solubles total o parcialmente entre si y del numero de sustancias presentes en la mezcla, se puedenrealizar modelaciones graficas de dos o tres sustancias, pero en caso de ser un numero mayor es necesario realizar el modelamiento matemático. Generalmente se expresa la volatilidad de una sustancia en mezcla como la relación de su volatilidad con la volatilidad de la sustancia que se encuentra en mayor concentración, que se asume como el solvente, este termino se conoce como volatilidad relativa yes análogo a la presión de vapor relativa.
Tanto los valores de volatilidad como de presión de vapor son importantes en la industria de aromas, pues con ellos se puede predecir con algún grado de exactitud las dimensiones necesarias de los equipos necesarios para la extracción o purificación de un compuesto odorífico, así como en la formulación correcta de productos que los contenga. Seprofundizara un poco en estos conceptos en el apartado de técnicas de extracción y purificación.
 
 

 
 
Ilustración 14. Diagrama de equilibrio para una mezcla de amoniaco –butano a 20.7 bar[2]
La capacidad de percibir un aroma depende en gran medida de su volatilidad, entre más volátil es más fácil percibir su aroma. Pero esto no limita que la mayoría de los compuestos aromáticos poseanpesos moleculares que rodean los ca.200 y algunos llegan a ca.300.
En el caso de esencias y perfumes la mayoría son mezclas de compuestos, y estos varían en volatilidad, el olor cambia durante la evaporación y se puede dividir en notas altas, notas medias o cuerpo del olor, y nota final o lavado del olor. La percepción del olor también depende ampliamente de la intensidad del olor. Por lo tanto lanota u olor característico no solo depende de los compuestos más volátiles.
A nivel industrial y cosmético es común el uso de sustancias fijadoras para prevenir la evaporación rápida de las sustancias más volátiles.
 

 
Elaborado por IQ Yamid Ortiz Rojas
Ilustración 15. Estructura del  galaxolide 50, fijador comercial de aromas



[1] Tomado del examen aplicado por el profesorShane Phillips el Sept. 22, 1999 en la Universidad Estatal de California, Campus Estanislaus.
[2] Tomado de http://www-old.me.gatech.edu/energy/andy_phd/two.htm. George W. Woodruff School of Mechanical Engineering. Instituto tecnológico de Georgia.

PRESION DE VAPOR
¿Qué es?
La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o liquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Losvapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto.
¿Con que propiedad se relaciona?
La regla de fases establece que la presión del vapor de un líquido puro es...