Delitos Informaticos

Enlaces primarios y secundarios, en la perspectiva del estado sólido.
Familia Tipo de
Unidades
Qué une y,
Origen del poten[1]
de
enlace
originales unidas cial de atracción . preferentemente,enlace
qué forma [2].
por el enlace
Iónico
Atomos
Electrostático entre Une átomos y
Primario
electronegativos y aniones y cationes. forma cristales (o
electropositivos.
amorfos)
CovalenteÁtomos
Pares de electrones Une átomos, forma
electronegativos
localizados y
moléculas y
compartidos por
también algunos
orbitales externs. de cristales (o amorlos átomos unidos.
fos). (Tambiénune
moléculas largas*).
Metálico
Átomos
Compleja
Une átomos
electropositivos
interacción entre
formando cristales
cationes de la red
(e incluso,
vía el gas de
raramente,
electrones libres.amorfos)

[1]
[2]

*
**

Moléculas
bipolares.

Dipolo
fluctuante

Secunda
-rio o de
dipolo

Dipolo
permanente

Atomos
(moléculas
monoatómicas)
de gases nobles.Electrostático, débil Une moléculas,
a mediano
formando cristales
o amorfos
moleculares**.
Electrostático, muy Une las moléculas
débil
monoatómicas de
los gases nobles,
formando cristales
molecularesIntensidad del enlace y enlaces primarios
mixtos.
Enlace fuerte, no direccional por la simetría
esférica de los cationes y aniones
participantes.
Enlace fuerte o muy fuerte, direccional
cuandohay involucrados orbitales p.
Cuando la diferencia en electronegatividad es
suficiente, el enlace puede tener un cierto
carácter iónico, ecuación de Pauling. (Enlace
mixto).
Enlace medianamenteintenso y no
direccional, para los metales que no son de
transición.
Los metales de transición presentan una
fracción de enlace covalente (enlace mixto).
Cuando la diferencia en electronegatividades
suficiente, puede formarse, más allá de una
solución sólida, un compuesto intermetálico
de fuerte carácter iónico (enlace mixto).
Enlace de débil a mediano, dependiendo de la
polaridad de...