Demanda Química De Oxígeno
Páginas: 4 (761 palabras)
Publicado: 15 de septiembre de 2011
Ejercicio 1. Cálculos de DBO y DQO teóricas. Al analizar 100 (ml) de un agua residual a la entrada de un reactor anaerobio, se ha determinado que su composición es, principalmente, la siguiente:Composición en 100 (ml) de muestra Fórmula Química Cantidad (mg) C6H5OH 5 C6H12O6 5 C6H5NHC6H5 5 C12H22O11 10 Na2S2O3 10
Compuesto Fenol Glucosa Fenilhidrazina Sacarosa Tiosulfato Sódico
PesoMolecular (g/mol) 94 180 169 342 158
a) Determínese las concentraciones en (mg/l) de cada compuesto en el agua a tratar. b) Determínese la DBO y la DQO teórica de esta agua. Solución: a) Determínese lasconcentraciones en (mg/l) de cada compuesto en el agua a tratar. Como tenemos las cantidades en (mg) de cada compuesto en una muestra de disolución de 100 (ml), extrapolamos a un litro de disolución,obteniendo:
b) Determínese la DBO y la DQO teórica de esta agua. b.1. Cálculo de la DBO teórica. Empezamos calculando la DBO de esta agua. La demanda biológica de oxígeno (DBO), es un parámetroque mide la cantidad de materia susceptible de ser consumida u oxidada por medios biológicos que contiene una muestra líquida, disuelta o en suspensión. Se utiliza para medir el grado
decontaminación, normalmente se mide transcurridos cinco días de reacción (DBO5), y se expresa en miligramos de oxígeno diatómico por litro (mgO2/l). La DBO teórica de este agua es la cantidad de oxigenoestequiométrico necesario para oxidar un mol de cada compuesto orgánico transformándolo en dióxido de carbono (CO2), dióxido de nitrógeno (NO2) y agua (H2O). En primer lugar escribiremos las reacciones deoxidación de cada componente y la ajustaremos estequiométricamente mediante balance de elementos. Por ejemplo, la reacción de oxidación para el fenol y su ajuste sería como sigue: C6H5OH + aO2 Balance de C:Balance de H: Balance de N: Balance de O: 6=b 6 = 2d 0=c Sustituyendo los valores obtenidos 1 + 2a = 2b + 2c + d en las ecuaciones anteriores, se obtiene que a = 7 d=3 bCO2 + cNO2 + dH2O
De...
Compuesto Fenol Glucosa Fenilhidrazina Sacarosa Tiosulfato Sódico
PesoMolecular (g/mol) 94 180 169 342 158
a) Determínese las concentraciones en (mg/l) de cada compuesto en el agua a tratar. b) Determínese la DBO y la DQO teórica de esta agua. Solución: a) Determínese lasconcentraciones en (mg/l) de cada compuesto en el agua a tratar. Como tenemos las cantidades en (mg) de cada compuesto en una muestra de disolución de 100 (ml), extrapolamos a un litro de disolución,obteniendo:
b) Determínese la DBO y la DQO teórica de esta agua. b.1. Cálculo de la DBO teórica. Empezamos calculando la DBO de esta agua. La demanda biológica de oxígeno (DBO), es un parámetroque mide la cantidad de materia susceptible de ser consumida u oxidada por medios biológicos que contiene una muestra líquida, disuelta o en suspensión. Se utiliza para medir el grado
decontaminación, normalmente se mide transcurridos cinco días de reacción (DBO5), y se expresa en miligramos de oxígeno diatómico por litro (mgO2/l). La DBO teórica de este agua es la cantidad de oxigenoestequiométrico necesario para oxidar un mol de cada compuesto orgánico transformándolo en dióxido de carbono (CO2), dióxido de nitrógeno (NO2) y agua (H2O). En primer lugar escribiremos las reacciones deoxidación de cada componente y la ajustaremos estequiométricamente mediante balance de elementos. Por ejemplo, la reacción de oxidación para el fenol y su ajuste sería como sigue: C6H5OH + aO2 Balance de C:Balance de H: Balance de N: Balance de O: 6=b 6 = 2d 0=c Sustituyendo los valores obtenidos 1 + 2a = 2b + 2c + d en las ecuaciones anteriores, se obtiene que a = 7 d=3 bCO2 + cNO2 + dH2O
De...
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