Demanda Química De Oxigeno
Páginas: 6 (1333 palabras)
Publicado: 13 de febrero de 2014
1. OBJETIVOS
A) El alumno conocerá la importancia que tiene la determinación de la Demanda química de Oxígeno (DQO) en el monitoreo de contaminación de agua
B) El alumno determinará la DQO en diferentes muestras de agua residual
2. INTRODUCCIÓN
Se entiende por demanda química de oxígeno (DQO), la cantidad de materia orgánica e inorgánica agua susceptible de ser oxidada por un oxidantefuerte. En la normatividad de agua de aguas envasadas este análisis se identifica como Oxígeno Consumido en Medio Ácido.
El método que involucra el uso de dicromato es preferible sobre procedimientos que utilizan otros oxidantes debido a su mayor potencial redox y su aplicabilidad a una gran variedad de muestras.
Existen dos métodos para la determinación de DQO con dicromato. El método areflujo abierto es conveniente para aguas residuales en donde se requiera utilizar grandes cantidades de muestra. El método a reflujo cerrado es más económico en cuanto al uso de reactivos, pero requiere una mayor homogeneización de las muestras que contienen sólidos suspendidos para obtener resultados reproducibles
La DQO suele ser mayor que su correspondiente DBO5-20ºC, debido al mayor número decompuestos suya oxidación tiene lugar por vía química frente a los que se oxidan por vía biológica. Esto puede resultar de gran utilidad dado que es posible determinar la DQO en 3 horas, frente a los 5 días necesarios para la determinar la DBO. Una vez establecida la correlación entre ambos parámetros, pueden emplearse las medidas de la DQO para el funcionamiento y control de las plantas de trata3. MATERIALES REACTIVOS Y SOLUCIONES
Materiales
• Equipo Estufa de calentamiento que alcance una temperatura de 150 ºC ± 2ºC. ó autoclave para esterilización.
• Espectrofotómetro. Disponible para utilizarse de 190 mm a 900 nm
• Campana de extracción Material
• 8 Tubos para digestión, 16 mm x 100 mm roscados con tapa ó frascos de 100mL con tapa. (Para este casopodrían ser útiles frascos tipo gerber).
• Matraces aforados de 100 ml
• Pipetas de 5 ml
• Gradilla para tubos de ensayo
Reactivos
• Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
• Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
• Sulfato mercúrico (HgSO4) ó mezcla digestora de selenio.
• Sulfato de plata (Ag2SO4)
• Biftalato de potasio patrón primario (HOOCC6H4COOK) Abreviada como BFK.
Soluciones
1.- Disolución desulfato de plata en ácido sulfúrico. Pesar aproximadamente y con Precisión 15 g de sulfato de plata y disolver en 1 L de ácido sulfúrico concentrado. El sulfato de plata requiere un tiempo aproximado de dos días para su completa disolución. La disolución formada debe mantenerse en la obscuridad para evitar su descomposición.
2.- Disolución de digestión A (alta concentración). Pesaraproximadamente y con precisión 10,216 g de dicromato de potasio, previamente secado a 103ºC por 2 h, y añadirlos a 500 mL de agua, adicionar 167 mL de ácido sulfúrico concentrado y aproximadamente 5 g de mezcla digestota de selenio. Disolver y enfriar a temperatura ambiente. Aforar a 1 L con agua.
3.- Disolución de digestión B (baja concentración). Pesar aproximadamente y con precisión 1,021 6 g dedicromato de potasio, previamente secado a 103ºC por 2 h, y añadirlos a 500 mL de agua. Adicionar 167 mL de ácido sulfúrico concentrado y 5 g de mezcla digestota de selenio. Disolver y enfriar a temperatura ambiente. Aforar a 1 L con agua.
Disolución estándar de biftalato de potasio (1000 mg O2/mL). Pesar aproximadamente y con precisión 1 g de biftalato de potasio patrón primario previamente secado a120°C durante 2 h. Pesar 0.851g de biftalato, disolver y aforar a 1 L con agua.
Esta disolución es estable hasta por 3 meses si se mantiene en refrigeración y en ausencia de crecimiento biológico visible.
4. DESARROLLO EXPERIMENTAL
Campo de Aplicación
La metodología descrita se recomienda para aguas envasadas, naturales, residuales y residuales tratadas.
Actividades Previas del análisis
a)...
A) El alumno conocerá la importancia que tiene la determinación de la Demanda química de Oxígeno (DQO) en el monitoreo de contaminación de agua
B) El alumno determinará la DQO en diferentes muestras de agua residual
2. INTRODUCCIÓN
Se entiende por demanda química de oxígeno (DQO), la cantidad de materia orgánica e inorgánica agua susceptible de ser oxidada por un oxidantefuerte. En la normatividad de agua de aguas envasadas este análisis se identifica como Oxígeno Consumido en Medio Ácido.
El método que involucra el uso de dicromato es preferible sobre procedimientos que utilizan otros oxidantes debido a su mayor potencial redox y su aplicabilidad a una gran variedad de muestras.
Existen dos métodos para la determinación de DQO con dicromato. El método areflujo abierto es conveniente para aguas residuales en donde se requiera utilizar grandes cantidades de muestra. El método a reflujo cerrado es más económico en cuanto al uso de reactivos, pero requiere una mayor homogeneización de las muestras que contienen sólidos suspendidos para obtener resultados reproducibles
La DQO suele ser mayor que su correspondiente DBO5-20ºC, debido al mayor número decompuestos suya oxidación tiene lugar por vía química frente a los que se oxidan por vía biológica. Esto puede resultar de gran utilidad dado que es posible determinar la DQO en 3 horas, frente a los 5 días necesarios para la determinar la DBO. Una vez establecida la correlación entre ambos parámetros, pueden emplearse las medidas de la DQO para el funcionamiento y control de las plantas de trata3. MATERIALES REACTIVOS Y SOLUCIONES
Materiales
• Equipo Estufa de calentamiento que alcance una temperatura de 150 ºC ± 2ºC. ó autoclave para esterilización.
• Espectrofotómetro. Disponible para utilizarse de 190 mm a 900 nm
• Campana de extracción Material
• 8 Tubos para digestión, 16 mm x 100 mm roscados con tapa ó frascos de 100mL con tapa. (Para este casopodrían ser útiles frascos tipo gerber).
• Matraces aforados de 100 ml
• Pipetas de 5 ml
• Gradilla para tubos de ensayo
Reactivos
• Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
• Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
• Sulfato mercúrico (HgSO4) ó mezcla digestora de selenio.
• Sulfato de plata (Ag2SO4)
• Biftalato de potasio patrón primario (HOOCC6H4COOK) Abreviada como BFK.
Soluciones
1.- Disolución desulfato de plata en ácido sulfúrico. Pesar aproximadamente y con Precisión 15 g de sulfato de plata y disolver en 1 L de ácido sulfúrico concentrado. El sulfato de plata requiere un tiempo aproximado de dos días para su completa disolución. La disolución formada debe mantenerse en la obscuridad para evitar su descomposición.
2.- Disolución de digestión A (alta concentración). Pesaraproximadamente y con precisión 10,216 g de dicromato de potasio, previamente secado a 103ºC por 2 h, y añadirlos a 500 mL de agua, adicionar 167 mL de ácido sulfúrico concentrado y aproximadamente 5 g de mezcla digestota de selenio. Disolver y enfriar a temperatura ambiente. Aforar a 1 L con agua.
3.- Disolución de digestión B (baja concentración). Pesar aproximadamente y con precisión 1,021 6 g dedicromato de potasio, previamente secado a 103ºC por 2 h, y añadirlos a 500 mL de agua. Adicionar 167 mL de ácido sulfúrico concentrado y 5 g de mezcla digestota de selenio. Disolver y enfriar a temperatura ambiente. Aforar a 1 L con agua.
Disolución estándar de biftalato de potasio (1000 mg O2/mL). Pesar aproximadamente y con precisión 1 g de biftalato de potasio patrón primario previamente secado a120°C durante 2 h. Pesar 0.851g de biftalato, disolver y aforar a 1 L con agua.
Esta disolución es estable hasta por 3 meses si se mantiene en refrigeración y en ausencia de crecimiento biológico visible.
4. DESARROLLO EXPERIMENTAL
Campo de Aplicación
La metodología descrita se recomienda para aguas envasadas, naturales, residuales y residuales tratadas.
Actividades Previas del análisis
a)...
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