Demanda Quimica De Oxigeno En Una Muestra De Agua

DEMANDA QUIMICA DE OXIGENO (DQO) EN UNA MUESTRA DE AGUA.

Daniela Márquez Cód.: 0843170
dani18_19@hotmail.com
Andrés Felipe Cabrera Cód.:0932817
andrex_888@hotmail.com

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Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Tecnología Química.

Resumen:
En esta práctica se determino la cantidad de oxigeno requerido para oxidar la materiaorgánica presente en una muestra de agua, se utilizo una solución catalizadora una digestora y una serie de estándares se adicionaron volúmenes de cada una de estas soluciones a tubos digestores, seguido de esto se sometió a proceso de digestión durante dos horas posteriormente se tomo la absorbancia de cada una de estas soluciones incluida la muestra, esta arrojo un resultado de : 0.386 y sedetermino la DQO de la muestra de agua la cual fue de: 1198 mg O2/L.

CALCULOS Y RESULTADOS:
Preparación de soluciones:
Solución catalizadora: se preparo 50 mL de una solución 0.032 M de Ag2SO4 en H2SO4:
0.05L Slnx0.032 mol Ag2 SO41 L Sln x311.9 g Ag2 SO4 1 mol Ag2 SO4
= 0.5 g Ag2 SO4
Masa experimental: 0.5002 g (± 0.0001 g) Ag2SO4,
Concentración real de Ag2SO4:
0.5002 g x1 molAg2 SO4311.9 g Ag2 SO4 x1 0.050 L =
0.0321 M Ag2 SO4
Solución digestora: se preparación 25 mL de una solución que contenía K2Cr2O7 0.035 M y HgSO4 0.11 M y 4.0 mL de H2SO4 , se calculo la masa de cada uno de estos que debía contener la solucion:

Masa de K2 Cr2O7 :
0.025L Slnx0.035 mol K2 Cr2O71 L Sln x294.2 g K2 Cr2O71 molK2 Cr2O7
= 0.26 g K2 Cr2O7
Masa experimental:(0.2595 g ± 0.0001 g) K2Cr2O7
Masa de HgSO4:
0.025L Slnx0.11 mol Hg SO41 L Sln x296.2 g Hg SO41 mol Hg SO4
= 0.81 g Hg SO4
Masa experimental: (0.8195g ± 0.0001 g) HgSO4
Curva de calibración.
Preparación de una solución 4.2 mM de KC8H5O4:
0.025L Slnx4.2mmol KC8H5O4 1 L Sln x204.09 mg KC8H5O4 1 mmol KC8H5O4
= 21 mg KC8H5O4 →0.021 g KC8H5O4

Masa experimental: (0.0217 g ± 0.0001g) KC8H5O4.
A partir de la solución 4.2 mM de KC8H5O4: se prepararon 5 estándares entre 80-800 mg /O2 asi:
Teniendo en cuenta la reacción:
2 KC8H5O4 + 15 O2 + H2SO4 16 CO2 + 6 H2O + K2SO4
0.025L Slnx80 mg O2 1 L Sln x1 mmol O2 32 mg O2x
2 mmol KC8H5O4 15 mmol O2x 1 L sln4.2 mmol KC8H5O4
≈ 0.002 L→ 2 mL

0.025L Slnx200 mg O2 1 L Sln x1 mmol O2 32 mg O2x
2 mmol KC8H5O4 15mmol O2x 1 L sln4.2 mmol KC8H5O4
≈ 0.005 L→ 5 mL.

0.025L Slnx400 mg O2 1 L Sln x1 mmol O2 32 mg O2x
2 mmol KC8H5O4 15 mmol O2x 1 L sln4.2 mmol
≈ 0.010 L→ 10 mL

0.025L Slnx600 mg O2 1 L Sln x1 mmol O2 32 mg O2x
2 mmol KC8H5O4 15 mmol O2x 1 L sln4.2 mmolKC8H5O4
≈ 0.015 L→15 mL

0.025L Slnx800 mg O2 1 L Sln x1 mmol O2 32 mg O2x
2 mmol KC8H5O4 15 mmol O2x 1 Lsln4.2 mmolKC8H5O4
≈ 0.020 L→20 mL
Estos volúmenes son aproximaciones al resultado real después de hacer el cálculo, las concentraciones reales de cada uno de los estándares son las siguientes:
4.2 mmolKC8H5O4 Lx 15 mmol O22 mmol KC8H5O4x 32mg O₂mmol O₂
=1008 mg O₂L = 1008 ppm
Para cada volumen tomado se tiene:
C1V1= C2V2
C₂=1008 ppm ×2mL25 mL=80.64 ppm
C₂=1008 ppm ×5mL25 mL=201.6 ppmC₂=1008 ppm ×10mL25 mL=403.2 ppm
C₂=1008 ppm ×15mL25 mL=604.8 ppm
C₂=1008 ppm ×20mL25 mL=806.4 ppm
Digestión de estándares y muestra.
Para la digestión de los estándares, el blanco y la muestra, se utilizaron 7 tubos digestores, a cada uno de ellos se adiciono solución digestora (1.5 mL) , solución catalizadora (3.5 mL) y 3.0 mL estándar o muestra o el blanco. Posteriormente se procedió aintroducir cada tubo en una placa digestora caliente a 150 ± 2 0C y se dejo allí durante 2 horas; al cabo de las 2 horas se retiraron los tubos de la placa digestora, se dejaron enfriar durante 10 minutos, seguido de esto se agito para homogenizar las soluciones y se dejo en reposo por 30 minutos, finalizados los 30 minutos se procedió a medir la absorbancia de cada una de las soluciones...