Demanda

TABLA DE CONTENIDO:




I. FUNDAMENTO TEORICO.




II. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.



III. CUESTIONARIO.


IV. CONCLUSIONES.



V. BIBLIOGRAFIA CONSULTADA.



















INDICADORES ÁCIDO BASE




I) FUNDAMENTOS TEORICOS

1.1 Indicadores

Los indicadores son compuestos orgánicos de carácter ácido o básico débil y quetienen la propiedad de cambiar de color según el pH, es decir, que la forma ionizada tiene distinto color a la forma no ionizada, por ejemplo:
HIn + H2O     [pic]      In- + H3O+
donde HIn e In- poseen distinta coloración. Dicho cambio de coloración se produce en un intervalo de pH definido y relativamente estrecho.
Si se añade OH- el equilibrio se desplaza hacia la derecha y se verá elcolor de la forma In-, en caso contrario, si se añaden protones, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y se verá el color de la forma HIn. Este cambio de color tendrá lugar a un determinado pH según el tipo de indicador utilizado.
[pic]


Del equilibrio anterior se obtiene:
 [pic]
pero, en el instante de viraje o de cambio de color del indicador, ambas formas coloreadascoexisten, siendo sus concentraciones iguales:
[In-] = [HIn]
sustituyendo y simplificando de la Ka:
[pic]
es decir, el pH de viraje del indicador es igual a la pKa de éste.
Ahora bien, si en la disolución hay 10 veces más de concentración de un ion que del otro (por lo menos), el ojo humano apreciará el color de la especie que exista en mayor cantidad, por lo tanto es fácil demostrar queel indicador tendrá un intervalo de cambio viraje de:
pH = pKa ± 1
Hay una gran gama de indicadores ácido-base que cambian de color entre pH 0 y 14. Aquí te presentamos algunos de ellos con los intervalos de viraje y el cambio de coloración:
[pic]













TITULACIÓN ÁCIDO BASE

2 )Concepto:

El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumenpara calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra.

La adición de solución patrón se continúa hasta alcanzar el punto llamado punto final, momento cuando el número de equivalentes de unasustancia es igual al número equivalentes de la otra. En el caso de un ácido y una base:


Equivalente gramo de ácido = Equivalente gramo de base.
Luego: Va Na = equivalente gramo de ácido.
Vb Nb = equivalente gramo de base.
Finalmente: Va Na = Vb Nb

donde:

Va = volumen de la solución de ácido.
Vb = volumen de la solución de base.
Na = Normalidad (concentración) de lasolución de ácido.
Nb = Normalidad (concentración) de la solución de base.
En la práctica, la operación se reduce a averiguar qué cantidad de ácido de concentración conocida es necesario para neutralizar una cantidad fija de base de concentración desconocida. En este caso el proceso se llama alcalimetría. El caso inverso, o sea, hallar la concentración del ácido se denomina acidimetría.|Para determinar el punto final se usan compuestos |Intervalo pH |Ácido |Neutro |Alcalino. |
|que tienen la propiedad de cambiar de color en el | | | | |
|momento que finaliza la reacción entre la solución || | | |
|patrón y la solución que se valora, estos compuestos| | | | |
|se denominan Indicadores. La elección del indicador | | | |...