demografia

INDICE


IONES Y COMPUESTOS IÓNICOS (Chang). 4
Los protones cargados positivamente presentes en el núcleo de un átomo permanecen ahí durante las reacciones químicas, pero los electrones cargados negativamente se ganan o se pierden con facilidad. 4
ION es una partícula cargada positiva o negativamente, que se forma cuando un átomo o molécula neutras han perdido o ganado electrones. 4
Union cargado positivamente se llama catión; Un ion cargado negativamente se llama anión. 4
Por ejemplo el átomo de sodio (Na) puede perder con facilidad un electrón para convertirse en un catión, representado como Na+. 4
Átomo de Na Ion Na+. 4
Un átomo de cloro (Cl) puede ganar un electrón y convertirse en un anión, representado por Cl- (llamado cloruro). 4
Átomo de Cl IonCl-. 4
Los compuestos que contienen cationes y aniones se llama COMPUESTOS IÓNICOS. Como el cloruro de sodio (NaCl) que está formado por igual número de iones Na+ y Cl- .En tal compuesto la relación catión-anión es de 1:1, de modo que el compuesto es ELECTRICAMENTE NEUTRO. 5
En la mayoría de los casos los compuestos iónicos están formados por un elemento metálico como catión y uno no metálico comoanión. Los metales tienden a formar cationes compuestos. Por otro lado, los elementos no metálicos forman aniones cuando se combinan con los metales. La excepción es el ion amonio (NH+4), formado por dos elementos no metálicos (N e H), que es el catión en numerosos compuestos iónicos. 5
Dado que la masa del electrón es muy pequeña en comparación con la del átomo entero, la masa molar de un iones prácticamente la misma que la del átomo neutro. 5
NOMENCLATURA de los compuestos iónicos: 5
Los compuestos iónicos binarios o los formados por dos elementos se escriben primero el catión metálico y después el anión no metálico .Así el NaCl es cloruro de sodio, donde se escribe primero el catión Na+ y después el anión Cl- pero se nombra primero el segundo elemento tomando la primera parte delnombre de ese elemento (Clor) y agregando la terminación “uro” y al final el primer elemento. Esta nomenclatura también es válida para los compuestos moleculares 5
ENLACE IÓNICO. (Jiménez-Macarulla). 6
ENLACE IÓNICO. (Jiménez-Macarulla). 6
El enlace iónico no tiende a formar moléculas individuales por agrupación de unos pocos átomos, sino que, cuando la sustancia es sólida, forma redescristalinas indefinidas. Cuando la sal está disuelta, el ion se correlaciona con los demás por las mismas fuerzas electrostáticas, aunque tienen más individualidad como tal y se mueven con más libertad. 7
CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS 8
CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS 8
ELECTRONEGATIVIDAD. 9
Un elemento con alta electronegatividad tiene mayor capacidad de atraer los electronesenlazados que otras moléculas de baja electronegatividad 9
En la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo .En cada grupo, la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico.Los elementos más electronegativos (halógenos, oxígeno, nitrógeno, azufre) están ubicados en el ángulo superior derecho de la tabla periódica, y los menos electronegativos (metalesalcalinos y alcalinotérreos) en el ángulo inferior izquierdo. 9
ENLACES NO COVALENTES. 10
TIPOS DE ENLACES NO COVALENTES 10
TIPOS DE ENLACES NO COVALENTES 10
DISOLUCIONES ACUOSAS. (Chang, Wolfe) 11
Una SOLUCIÓN es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en menor proporción se llama soluto y la sustancia presente en mayor cantidad se denomina disolvente. Una disoluciónpuede ser gaseosa (aire), sólida (una aleación) o líquida (agua de mar) estas últimas se llaman disoluciones acuosas. 12
Las fuerzas intermoleculares (fuerzas de cohesión) que mantienen juntas las moléculas en estado líquido son de tres tipos: 12
Interacciones dipolares (dipolo-dipolo). 12
Enlaces de hidrógeno. 12
Fuerzas de dispersión. 12
MOLÉCULAS DIPOLARES E Interacciones dipolares. 12...