demostracion de la ley de la conservacion de la materia

Lavoisier fue el primer científico en delinear la ley de conservación de la masa, que dice que la materia ni se crea ni se destruye, sino que permanece constante después de sertransformada. Demostró este principio con varias reacciones químicas, donde cada compuesto era pesado con precisión. Durante uno de estos experimentos, Lavoisier hirvió uncompuesto de mercurio rojo en un aparato de sellado. El resultado fue la liberación de gas de oxígeno, mientras que el compuesto se convirtió en líquido plateado. Pesando el aparato,Lavoisier demostró que los elementos químicos fueron los mismos en cantidad y calidad antes y después del experimento.
La combustión, uno de los grandes problemas de la química delsiglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metalescomo el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta noavanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganadopeso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de unmetal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.

La experiencia anterior y otras más realizadas porLavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa.