DEMOSTRACION DE LAS LEYES DE LOS GASES LEY DE BOYLE, LEY DE CHARLES Y LEY DE GRAHAM
Páginas: 4 (874 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2013
DEMOSTRACION DE LAS LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE, LEY DE CHARLES Y LEY DE GRAHAM
RESUMEN
Observar y comprobar que cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presióndisminuye el volumen aumenta donde esta ley es ejemplificada por la fórmula propuesta por Boyle en el desarrollo de este laboratorio no fue necesario conocer el valor exacto de la constante para poderhacer uso de la ley; se observara gráficamente la comparación del (Volumen vs. Presión) si se considera las dos situaciones que se muestra en la figura, se puede mantener constante la cantidad de gas yel volumen, deberá cumplirse la relación antes descrita. También se observa la ley de Charles la cual explica que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura,el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye; esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) delas moléculas del gas, pero en el desarrollo de este laboratorio no se tuvo en cuente porque no se tomó la variable temperatura.
PALABRAS CLAVES: Gases, temperatura, volumen, presión y ley.ABSTRACT
Observar y comprobar que cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta donde esta ley es ejemplificada por la fórmula propuesta por Boyle enel desarrollo de este laboratorio no fue necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley; se observara gráficamente la comparación del (Volumen vs. Presión) si seconsidera las dos situaciones que se muestra en la figura, se puede mantener constante
la cantidad de gas y el volumen, deberá cumplirse la relación antes descrita. También se observa la ley de Charlesla cual explica que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye; esto...
LEY DE BOYLE, LEY DE CHARLES Y LEY DE GRAHAM
RESUMEN
Observar y comprobar que cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presióndisminuye el volumen aumenta donde esta ley es ejemplificada por la fórmula propuesta por Boyle en el desarrollo de este laboratorio no fue necesario conocer el valor exacto de la constante para poderhacer uso de la ley; se observara gráficamente la comparación del (Volumen vs. Presión) si se considera las dos situaciones que se muestra en la figura, se puede mantener constante la cantidad de gas yel volumen, deberá cumplirse la relación antes descrita. También se observa la ley de Charles la cual explica que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura,el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye; esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) delas moléculas del gas, pero en el desarrollo de este laboratorio no se tuvo en cuente porque no se tomó la variable temperatura.
PALABRAS CLAVES: Gases, temperatura, volumen, presión y ley.ABSTRACT
Observar y comprobar que cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta donde esta ley es ejemplificada por la fórmula propuesta por Boyle enel desarrollo de este laboratorio no fue necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley; se observara gráficamente la comparación del (Volumen vs. Presión) si seconsidera las dos situaciones que se muestra en la figura, se puede mantener constante
la cantidad de gas y el volumen, deberá cumplirse la relación antes descrita. También se observa la ley de Charlesla cual explica que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye; esto...
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