DEMOSTRACIONES EXPERIENTALES SOBRE LOS TIPOS DE EQUILIBRIO.



DEMOSTRACIONES EXPERIENTALES SOBRE LOS TIPOS DE EQUILIBRIO.

Universidad del Atlántico.


RESUMEN
Durante el laboratorio se trabajó con distintos reactivo los cuales se mezclaron para observar los cambios, analizando así el equilibrio de reacción y sus diferentes tipos, sus cambios y resultados.
Los reactivos tratados, y en general las reacciones en química analítica nunca tienencomo resultado la conversión completa de reactivos a productos, lo que ocurre es que buscan un equilibrio en el que las concentraciones de reactivos y productos es constante.


INTRODUCCION.
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otrolado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay más.
El proceso continua hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos. Es decir, se llega a la formación de un estadodinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes.
Ese estado se conoce como Equilibrio químico.
La expresión de las constantes de equilibrio son ecuaciones algebraicas que describen la relación de la concentración de reactivos y productos en el equilibrio y permite obtener



información acerca de la composición y delas cantidades de las especies que constituyen los sistemas químicos en equilibrio.
Cuando un sistema en equilibrio es alterado por cualquier causa o fenómeno externo perturbador, el sistema responde espontáneamente a la alteración minimizando los efectos que produce en él. Estos efectos se pueden predecir cualitativamente mediante el principio de Le Chatelier, el cual establece que la posicióndel equilibrio químico siempre se desplaza hacia la dirección que tiende a aliviar el efecto de una tensión aplicada. Así, un aumento en la temperatura altera la relación de la concentración en la dirección que absorbe calor, un aumento en la presión favorece a las especies participantes que ocupen un volumen total menor, un aumento en la concentración de reactivos o productos, favorece la direcciónde formación de productos o de reactivos. El efecto que produce agregar a la mezcla de reacción una cantidad adicional de las especies participantes se denomina efecto de acción de masas.

El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como;

Pueda estar en equilibrio,las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan S y T son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muydesplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.
Basándose en las ideas de Berthollet, propusieron la ley de acción de masas:


Donde A, B, S y T son masas activas y k+ and k− son las constantes de velocidad. Cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales:y la relación entre las constantes de velocidad es también una constante, conocida ahora como constante de equilibrio.

Por convenio, los productos constituyen el numerador. Sin embargo, la ley de acción de masas es válida sólo para reacciones que transcurren en una etapa que proceden a través de un estado de transición único y no es válido, en general, porque las ecuaciones de velocidad...