DENISSE YESENIA VILLEGAS CORTES

DENISSE YESENIA
VILLEGAS CORTES
QUIMICA

MODELO ATOMICO
DE BOHR

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es

un modelo clásico del átomo, pero fue el primer
modelo atómico en elque se introduce una
cuantización a partir de ciertos postulados. Fue
propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr,
para explicar cómo los electrones pueden tener
órbitas estables alrededordel núcleo y por qué los
átomos
presentaban
espectros
de
emisión
característicos (dos problemas que eran ignorados en
el modelo previo de Rutherford). Además el modelo
de Bohr incorporabaideas tomadas del efecto
fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

propuso un nuevo modelo atómico que se
basa en tres postulados.
Primer Postulado:
Los electrones giranalrededor del núcleo en órbitas
estacionarias sin emitir energía

Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo
en aquellas órbitas para las cuales el momento
angulardel electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Siendo "h" la constante de Planck, m la masa del
electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un
número entero (n=1, 2, 3, ...) llamadonúmero
cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita,
2 para la segunda, etc.

Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una
más interna, la diferencia de energíaentre ambas órbitas
se emite en forma de radiación electromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas
órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de
órbita. Sipasa de una órbita externa (de mayor energía)
a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la
absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más
externa. Por tanto, la energíaabsorbida o emitida será:
En resumen podemos decir que los electrones se
disponen en diversas órbitas circulares que determinan
diferentes niveles de energía.

GRACIAS POR
SU ATENCION