Densidad De Liquidos

Densidad de líquidos

1. Objetivos

* Determinar la densidad de algunos líquidos utilizando tres métodos diferentes.
* Discutir, a partir de los resultados experimentales, cuál de los métodos es el más exacto para medir la densidad de líquidos.
* Analizar si la densidad se puede utilizar como criterio para establecer la pureza de un líquido.
* Determinar la densidad de algunassoluciones.

2. Marco teórico

Un densímetro, es un instrumento que sirve para determinar la densidad relativa de los líquidos sin necesidad de calcular antes su masa y volumen. Normalmente, está hecho de vidrio y consiste en un cilindro hueco con un bulbo pesado en su extremo para que pueda flotar en posición.

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras nocombinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

3. Datos

El laboratorio se realizo con dos líquidos, el agua (H2O) y el etanol. Y una solución salina de cloruro de sodio (NaCl). Se experimento por medio de tres métodos muy similares al laboratorio de densidad de sólidos. El picnómetro, la probeta,y Arquímedes, y la solución salina solo por el método de la probeta. Tener en cuenta:

Masa de la probeta vacía. Wp = 35,69 g
Wpl = Masa del picnómetro con el líquido
Wpic = Masa del picnómetro vacio
Volumen del picnómetro para H2O = 5ml
Volumen del picnómetro para el Etanol = 5.286ml
Temperatura del agua = 25 ºC
Temperatura del Etanol = 21 ºC

ρ=mV

En la tabla 1 se encuentran losdatos registrados de masa y volumen por los métodos realizados.

Tabla 1 Datos experimentales para los diferentes líquidos – Método del picnómetro y método de la probeta.

Líquido | Método del picnómetro | Método de la probeta |
| Wpic (g) | Wpl (g) | Wpl – Wpic (g) | V (ml) | Wt (g) | Wt - Wp (g) |
Agua ( H2O) | 11,33 | 16,76 | 5.43 | 5 | 40,65 | 4,96 |
Etanol | 14,70 | 18,77 | 4,07 |5 | 39,51 | 3,82 |


Datos recogidos en la práctica de laboratorio2 Agosto 19 de 2010
Universidad de Antioquía


En la tabla 2, están registrados los datos que se necesitaron para calcular la densidad de líquidos por el método de Arquímedes. Tener en cuenta:

Sólido de referencia: Cobre (Cu)

Ws (masa del sólido) = 44.91g

ρs (Densidad del sólido)= 8,96 g/ml

Wa(masa del beaker y el líquido)

Wb (masa del beaker, con el sólido y el líquido)

Tabla 2 Datos experimentales para los diferentes líquidos – Método de Arquímedes.

Líquido | Método de Arquímedes |
| Wb (g) | Wa (g) | Wb - Wa (g) |
Agua (H2O) | 244,79 | 239,77 | 5,02 |
Etanol | 299,49 | 295,50 | 3,99 |

Datos recogidos en la práctica de laboratorio2 Agosto 19 de 2010Universidad de Antioquía


También se midió la densidad varias veces de una solución salina (NaCl) disuelta en agua (H2O) a 25ºC que corresponde a un porcentaje p/p del 20% por el método de la probeta. Los datos se registran en la tabla 3.
Tener en cuenta que el volumen inicial es de 5 ml y se le agrega de a un ml 6 veces.

Peso de la probeta vacía (Wp)= 35.69g
Wf = masa de la probeta conla solución

Tabla 3 Datos experimentales para las diferentes soluciones

Solución de NaCl | Volumen (ml) | Peso final, Wf (g) | Wf - Wp (g) | sln (exp) g/ml |
1 | 5 ml | 41,39 g | 5,7 g | 1,14 g/ml |
2 | 6 ml | 42,25 g | 6,56 g | 1,093 g/ml |
3 | 7 ml | 43,24 g | 7,55 g | 1,07 g/ml |
4 | 8 ml | 44,14 g | 8,45 g | 1,056 g/ml |
5 | 9 ml | 45,08 g| 9,39 g | 10,433 g/ml |
6 | 10 ml | 45,99 g | 10,3 g | 1,03 g/ml |
7 | 11 ml | 46,97 g | 11, 28 g | 1,02545 g/ml |
Datos recogidos en la práctica de laboratorio2 Agosto 19 de 2010
Universidad de Antioquía


4. Cálculos y resultados


Teniendo en cuenta que la densidad se define como la masa de una sustancia presente en la unidad de volumen (= m/v) con la masa...