Densidad De Los Gases 2

DENSIDAD DE LOS GASES Y DETERMINACION DE PESOS MOLECULARES
AUTORES
MARIANA CELY
CATALINA LOPEZ
DOCENTE
ALIRIO GAMEZ
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
ESCUELA DE QUIMICA
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA



RESUMEN

Como objetivo general del siguiente artículo, se realizó por medio de diferentes métodos aproximados a la determinación de las masas y densidades de las sustancias volátilesestablecidas por la guía, también llamado este método de densidad de vapores las cuales fue necesario conocer por métodos de mediciones como el peso y el volumen del vapor propuesto en el experimento, tomando como base el método de dumas en el cual por diferentes determinaciones se estableció la densidad del vapor del compuesto en cuestión.

INTRODUCCION

Las sustancias con presión de vaporelevada caso tal como la gasolina que se evapora más rápidamente que aquellas sustancias con presiones de vapor bajas. Cuando un líquido se evapora fácilmente se dice que es volátil, la presión de vapor expresada para una temperatura en la fase liquida y al evaporarse se encuentran en equilibrio, mostrándose como la capacidad de una sustancia de evaporarse a una temperatura determinada y con unapresión determinada, a menor temperatura de evaporación de la sustancia se dice que es más volátil

Método de victor Meyer

Este método consiste en volatilizar una muestra dada del compuesto problema y medir el volumen de aire por el desplazado a presión y temperatura ambientales, lo cual conduce a la densidad del vapor del compuesto:


ρ = M/V

Haciendo uso de la ecuación general de los gases,tenemos:

PM = ρ RT/P


PM: Peso molecular
ρ: densidad
R: constante = 0.082 Latm/molK


Para poder determinar la densidad de un material, es necesario conocer el peso específico de cada material, es decir la relación que existe entre (N/m3), esto es la masa multiplicada por la gravedad entre el volumen que ocupa; por otra parte es necesario mencionar que la densidad es la relación que existe entre lamasa de un material y el volumen que ocupa y sus unidades son diferentes a las del peso específico, ya que están dadas en (kg/m3).las unidades de densidad y peso específico se pueden expresar en la unidades del sistema inglés.
Para lo anterior tenemos lo siguiente:

Dumas demostró que la masa molecular de ciertos compuestos orgánicos es directamente proporcional a la densidad del vapor del compuestoy, a partir de este principio, ideó un valioso método para determinar las masas moleculares, especialmente de gases y líquidos con puntos de ebullición bajos. Formuló la teoría de la sustitución, después de observar que las propiedades de ciertos compuestos cambiaban muy poco cuando su hidrógeno era reemplazado por una cantidad equivalente de cloro. Dumas ideó también un método para ladeterminación cuantitativa del nitrógeno en sustancias orgánicas. Escribió Tratado de química aplicada a las artes (8 volúmenes, 1828-1845).

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Teniendo el picnómetro previamente secado y limpio, se empezó a calentar sumergiéndolo en agua caliente y luego se secó y se dejó enfriar a temperatura ambiente
2. Se pesó el picnómetro libre de humedad y polvo en la balanza analítica, yse anotó el peso como (Wai); la presión como (Pai) y la temperatura ambiente como (Tai)
3. Se introdujo 2 ml metanol como nuestra muestra liquida problema y se calentó dentro de agua caliente y se selló el picnómetro después de 2 minutos, mientras se llenó el vaso de precipitado al borde con agua sin que pasara el picnómetro
4. Cuando el baño a maría alcanzo 70°C a 80°C se dejó evaporar ellíquido problema completamente hasta que ya no hubiera residuo liquido o solido dentro del picnómetro
5. Se anotó el valor de la presión barométrica como (Po) y la temperatura del baño en el momento de sellado como (Tb) °C
6. Se pesó el picnómetro con su contenido en la balanza analítica y se anotó como (Wn)
7. Se pesó el picnómetro lleno de agua en una balanza analítica con un corcho de papel...