Densidad de los gases
Páginas: 2 (377 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2014
DENSIDAD DE LOS GASES
Equipo #7
La densidad de una sustancia es el cociente entre la masa y el volumen:
Densidad = Masa/Volumen
𝜌 = 𝑚/𝑉
Si la cantidad de sustancia es de un mol y lascondiciones son las llamadas normales (P=1 atm y T=273 K), el volumen que ocupa un mol de gas (su volumen molar) es de aproximadamente 22.4 L/mol.
La ecuación de los gases ideales se suele escribir comoPV=nRT
P= Presión
V= Volumen
n= Moles
R= Constante de los gases (0.082 atm L/mol K) (8.31 J/mol K)
La densidad tiene las unidades de masa por unidad de volumen (d = m/V). Podemos acomodar laecuación del gas ideal para obtener unidades similares, moles por unidad de volumen:
El número de moles de un gas, n, está dados por:
Donde m es la masa del gas en gramos y M es su masa molar.Por lo tanto
Dado que densidad, d, es la masa por unidad de volumen, se pude escribir
A diferencia de las moléculas de materia condensada (es decir, líquidos y sólidos), las moléculas gaseosasestán separadas por distancias que son muy amplias en comparación con su tamaño. Como consecuencia, la densidad de los gases es muy baja en condiciones atmosféricas. Por esta razón, la densidad de losgases se expresa comúnmente en gramos por litro (g/L) en lugar de gramos por mililitro (g/mL).
Ejercicios resueltos
Determinación de la densidad de un gas
1. Calcule la densidad del CO2 engramos / Litro a 752 mmHg y 55ºC
Solución
Determinamos la presión en atm:
P (atm) = 752mmHg (1atm/760mmHg) = 0.9895atm
El peso molecular del CO2 es:
M= 12 + (16*2) = 44 g/mol
Y la temperatura enK:
T (K) = 273.15 + 55 °C = 328.15 K.
Calculamos la densidad del gas a partir de los valores anteriores:
1.62 g/L
2. Calcule la densidad de un mol de CO2 a condiciones normales.
Soluciónd=m/v
La masa de un mol de CO2 es:
M= 12 + (16*2) = 44 g/mol
El volumen a C.N. = 22.4 L/mol
Ejercicios:
Calcula la densidad que tendrá Cl2 gaseoso a C.N. si pesa 250g.
Se tiene CO2 a...
Equipo #7
La densidad de una sustancia es el cociente entre la masa y el volumen:
Densidad = Masa/Volumen
𝜌 = 𝑚/𝑉
Si la cantidad de sustancia es de un mol y lascondiciones son las llamadas normales (P=1 atm y T=273 K), el volumen que ocupa un mol de gas (su volumen molar) es de aproximadamente 22.4 L/mol.
La ecuación de los gases ideales se suele escribir comoPV=nRT
P= Presión
V= Volumen
n= Moles
R= Constante de los gases (0.082 atm L/mol K) (8.31 J/mol K)
La densidad tiene las unidades de masa por unidad de volumen (d = m/V). Podemos acomodar laecuación del gas ideal para obtener unidades similares, moles por unidad de volumen:
El número de moles de un gas, n, está dados por:
Donde m es la masa del gas en gramos y M es su masa molar.Por lo tanto
Dado que densidad, d, es la masa por unidad de volumen, se pude escribir
A diferencia de las moléculas de materia condensada (es decir, líquidos y sólidos), las moléculas gaseosasestán separadas por distancias que son muy amplias en comparación con su tamaño. Como consecuencia, la densidad de los gases es muy baja en condiciones atmosféricas. Por esta razón, la densidad de losgases se expresa comúnmente en gramos por litro (g/L) en lugar de gramos por mililitro (g/mL).
Ejercicios resueltos
Determinación de la densidad de un gas
1. Calcule la densidad del CO2 engramos / Litro a 752 mmHg y 55ºC
Solución
Determinamos la presión en atm:
P (atm) = 752mmHg (1atm/760mmHg) = 0.9895atm
El peso molecular del CO2 es:
M= 12 + (16*2) = 44 g/mol
Y la temperatura enK:
T (K) = 273.15 + 55 °C = 328.15 K.
Calculamos la densidad del gas a partir de los valores anteriores:
1.62 g/L
2. Calcule la densidad de un mol de CO2 a condiciones normales.
Soluciónd=m/v
La masa de un mol de CO2 es:
M= 12 + (16*2) = 44 g/mol
El volumen a C.N. = 22.4 L/mol
Ejercicios:
Calcula la densidad que tendrá Cl2 gaseoso a C.N. si pesa 250g.
Se tiene CO2 a...
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