densidad de solicdos








INFORME DE LABORATORIO N°2
“DENSIDAD DE SOLIDOS”


Profesor: Erika Águila
Alumnos:
María Angélica Gavilán
Kissigia Moena
Pamela Peña
Matias Rubio



Agosto de 2013
Santiago de Chile
Índice:
1 Introducción Pág. 3
2 Objetivos del laboratorio Pág. 3
3 Resultados Pág. 3
4 Conclusiones Pág. 16
5 Glosario Pág. 171. Introducción
En el siguiente informe mostraremos como medir y realizar cálculos de densidad, Error de Precisión, Error de Exactitud, Densidad Media y sus respectivos porcentajes, según lo solicitado para el Laboratorio Nº 2 para los elementos de cobre, Aluminio y Bolas de Acero.
Para comenzar, sabemos que la densidad de una sustancia es la relación de la masa de una sustancia al volumenocupado por esa masa. Usaremos su respectiva formula, mostrando las mediciones de masa y volumen y sus respectivos cálculos.
El Error de Precisión corresponde a la desviación promedio de las tres medidas tomadas de una variable con respecto al valor medio medio de las medidas, correspondiente a los 3 elementos mencionados anteriormente. Aplicando su respectiva formula.
El Error de exactitud esla medida de la desviación del promedio del valor real de las mediciones realizadas. Mientras mayor sea el error de exactitud, menos exacta será la medida que realizamos para el cobre, Aluminio y las Bolas de Acero.
2. Objetivos
Aplicar los conceptos teóricos en la determinación experimental de densidad de sólidos.
Aplicar los conceptos de exactitud, precisión, y cifras significativas a lasmediciones experimentales.
3. Resultados
Actividad 1: Determinación de la densidad de un sólido de forma regular por desplazamiento (Principio de Arquímedes):
3.1.1 Seleccione 2 cubos de metal.
Se seleccionaron cubos de Cobre (Cu), y Aluminio (Al).
3.1.2 Determine la masa de cada uno. Anote el valor de la masa de los cubos.
MATERIAL
MASA
Cobre
8,94 gr (figura 3.1)
Aluminio
2,76 gr (figura3.2)
Fuente: Elaboración propia








3.1.3 Repita las mediciones de masa dos veces más, anotando los valores de las masas. Usted deberá tener en total 3 medidas.
MATERIAL
MASA 1
MASA 2
MASA 3
Cobre
8,94 gr
8,95 gr
8,93 gr
Aluminio
2,76 gr
2,77 gr
2,75 gr
Fuente: Elaboración propia

3.1.4 Vierta una cantidad de agua destilada de 10 cm3 en una probeta de 20 cm3, usandola pizeta de agua destilada.
Imágenes 3.3 y 3.4 llenado de probeta.






3.1.5 Coloque un cubo en la probeta, cuidando de no dejarlo caer con fuerza para evitar la ruptura de la probeta. Lea el nuevo nivel del volumen de líquido. La diferencia de este volumen con el valor del volumen de líquido es el volumen del cubo. Anote este valor.
MATERIAL
VOLUMEN INICIAL
VOLUMEN FINAL
VOLUMENCUBO
Cobre (Cu) (imagen 3.5)
10 cm3
10,5 cm3
0,5 cm3
Aluminio (Al) (imagen 3.6)
10 cm3
10,1 cm3
0,1 cm3
Fuente: Elaboración propia







3.1.6 Saque el cubo y séquelo con papel toalla. Repita punto 4 y 5 dos (2) veces más. En total usted tendrá 3 valores del valor del volumen de cada cubo. Repetir para cada metal (al menos tres).
MATERIAL
VOLUMEN INICIAL
MEDIDA VOLUMEN 1MEDIDA VOLUMEN 2
MEDIDA VOLUMEN 3
Cobre (Cu)
10 cm3
0,5 cm3
0,55 cm3
0,5 cm3
Aluminio (Al)
10 cm3
0,1 cm3
0,06 cm3
0,05 cm3
Fuente: Elaboración Propia

3.1.7 Calcule el valor medio de la masa y del volumen del cubo. Calcule el error de precisión y el % de error de precisión de las mediciones de masa y de volumen.
Resumen de fórmulas:




Calculo de Valor medio de masa cobre:Calculo error de precisión masa cobre:

Porcentaje de error de precisión en medición de masa de cobre:

Calculo de Valor medio de masa aluminio:

Calculo error de precisión masa aluminio:

Porcentaje de error de precisión en medición de masa de aluminio:

Calculo de Valor medio de volumen cobre:

Calculo error de precisión volumen cobre:


Porcentaje de error de precisión en medición...