densidad de un gas

Durante el la practica de laboratorio se analizaron algunos aspectos fundamentales en la determinación de la densidad de un gas, Atravez de una reacción de bicarbonato de sodio con acido clorhídrico, para lograr tal suceso tuvimos que utilizar los elementos ya antes mencionados, con ellos las reacciones fueron un éxito y se obtuvo una cantidad de datos con los cuales nos fue posible realizar loscálculos necesarios para poder calcular la densidad de un gas, cabe mencionar que el procedimiento fue sencillo y por ello se repitió dos veces gracias a ello pudimos obtener el valor mas cercano al esperado para la densidad de un gas, uno de las situaciones principales a alas que nos enfrentamos fue que para calcular la densidad de un gas ideal fácilmente podíamos haber utilizado la ecuaciónde gas ideal sin embargo dado el experimento, pero era necesario establecer una relación entre las presiones y las temperaturas.

OBJETIVO
1.) Producir dióxido de carbono por reacción del bicarbonato de sodio con acido clorhídrico
2.) Determinar la densidad del dióxido de carbono en las condiciones en las que
se desarrolla el experimento

INTRODUCCION TEORICA
GASES IDEALESLamateria puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. En este último estado se encuentran las sustancias que denominamos comúnmente "gases".LEY DE LOS GASES IDEALESSegún la teoría atómica las moléculas pueden tener o no cierta libertad de movimientos en el espacio; estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. Las libertad de movimientode las moléculas de un sólido está restringida a pequeñas vibraciones; en cambio, las moléculas de un gas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que las contiene.Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), elvolumen (V) y la temperatura (T). |
La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante: P1. V1 = P2 . V2 La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta: *La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema: ** En ambos casos la temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no podemos dividir por cero, no existe resultado.De las tres se deduce la ley universal

de los gases:TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASESEl comportamiento de los gases, enunciadas mediante las leyes anteriormente descriptas, pudo explicarse satisfactoriamenteadmitiendo la existencia del átomo. El volumen de un gas: refleja simplemente la distribución de posiciones de las moléculas que lo componen. Más exactamente, la variable macroscópica V representa el espacio disponible para el movimiento de una molécula. La presión de un gas, que puede medirse con manómetros situados en las paredes del recipiente, registra el cambio medio de momento lineal queexperimentan las moléculas al chocar contra las paredes y rebotar en ellas. La temperatura del gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas, por lo que depende del cuadrado de su velocidad. La reducción de las variables macroscópicas a variables mecánicas como la posición, velocidad, momento lineal o energía cinética de las moléculas, que pueden relacionarse a través de las leyes de lamecánica de Newton, debería de proporcionar todas las leyes empíricas de los gases. En general, esto resulta ser cierto.La teoría física que relaciona las propiedades de los gases con la mecánica clásica se denomina teoría cinética de los gases. Además de proporcionar una base para la ecuación de estado del gas ideal. La teoría cinética también puede emplearse para predecir muchas otras...