Densidad M Sica

Densidad másica

El Gasto másico o Flujo másico, en física e Ingenieria, es la magnitud que expresa la variación de la masa en el tiempo a través de una área especifica. En el sistema Internacional se mide en unidades de kilogramos por segundo. En el sistema ingles se mide en Libras por segundo. el simbolo comun es (pronunciado "eme punto"). Matemáticamente es el diferencial de la masa conrespecto al tiempo. Se trata de algo frecuente en sistemas termodinámicos, pues muchos de ellos —tuberías, toberas, turbinas, compresores, difusores...— actúan sobre un fluido que lo atraviesa. Su unidad es el kg/s
Se puede expresar el flujo másico como la densidad (, que puede estar en función de la posición, ) por un diferencial de volumen:

donde Q se refiere al gasto hidráulico.
Este volumen a suvez se puede expresar como el producto de una superficie S (el ancho de la tubería entrante, normalmente), que también puede depender de la posición por un diferencial de longitud (la porción de dicha tubería cuyo contenido entra en el sistema por unidad de tiempo).

Normalmente se supone flujo unidimensional, es decir, con unas densidades y secciones constantes e independientes de la posición loque permite reducirlo a la siguiente fórmula:





Densidad molar

La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Las sustancias puras, seanestas elementos o compuestos, poseen una masa molar intensiva y característica. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g·mol−1
La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2 multiplicado por la constante de masa molar, M
u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3 Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado engramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×1023) de moléculas. Ejemplos:
M(H) = 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol
M(S) = 32,065(5) u × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol
M(Cl) = 35,453(2) u × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol
M(Fe) = 55,845(2) u × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol
Lamultiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculo es dimensionalmente correcto: los pesos atómicos son cantidades adimensionales (i. e. números puros, sin unidades) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso, g/mol).





Usualmente algunos elementos son encontrados en forma molecular, como el: hidrógeno (H
2), azufre(S
8), cloro (Cl
2), etc. La masa molar de las moléculas homonucleares es el número de átomos en cada molécula multiplicado por el peso atómico del elemento constante, multiplicado por la constante de masa molar (M
u). Ejemplos:
M(H
2) = 2 × 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 2,015 88(14) g/mol
M(S
8) = 8 × 32,065(5) u × 1 g/mol = 256,52(4) g/mol
M(Cl
2) = 2 × 35,453(2) u × 1 g/mol = 70,906(4) g/molFracción masa
Es una relación entre la masa de dos cosas.

Ejemplo la mezcla de 50 g sal con 100 g azucar la relación másica con respecto a la sal seria de 50/100= 0.5
pero por lo general se refiere al cociente entre la masa de UNO de los componentes del sistema entre la SUMA de las masas de TODOS los componentes del mismo. Es decir:

Xmi = masa de componente i / (suma de todas las masas de componentesdel sistema)

donde Xmi = fracción másica del componente i-ésimo.

Ejemplo. Calcular la fracción másica del cobre en una aleación de cobre (Cu) y estaño (Sn) sabiendo que la masa de cobre es de 50 gramos y el estaño es de 150 gramos.

XmCu = masa Cu / (masa Cu + masa Sn)

XmCu = 50g / (50 g + 150 g) = 0.25 g Cu / g mezcla

El resultado obtenido es la fracción másica de cobre en la...