Densidad y masa moleular

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE BIOLOGÍA
LABORATORIO DE FÍSICO QUÍMICA “Percy PÉREZ ARONES”

INFORME DE LA PRÁCTICA Nº 01

“DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE LIQUIDOS VOLATILES”
(METODO DE VICTOR MEYER MODIFICADO)

Asignatura (Sigla) : QU-241Profesor de teoría : Ing. QUISPE CISNEROS, Luis

Profesor de práctica : Ing. QUISPE CISNEROS, Luis

Día y hora : VIERNES 5:00PM-8:00PM

Grupo – Subgrupo : VII-D

Fecha de ejecución : 17-09-10

CODIGO | APELLIDOS, Nombre(s) | NOTA |
02095898 | López MerinoRosario | |
| | |

Fecha de entrega : 27-09-10
Ayacucho - Perú




DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE LIQUIDOS VOLATILES
(Método de Víctor Meyer modificado)

I. OBJETIVOS:

a) Determinar la densidad del vapor del líquido volátil a condiciones de laboratorio.
b) Determinar la presión absoluta corregida por el vapor.
c) Determinar la densidad del vapor del líquidovolátil a condiciones normales.
d) Determinar la gravedad especifica del vapor del liquido volátil con respecto al aire
e) Determinar la masa molecular del líquido volátil, empleado:
e.1) la ecuación de estado de los gases ideales.
e.2) la ecuación de estado de van der Waals.
e.3) la ecuación de estado de Berthelot.
e.4) la ecuación de estado de Dietetici.
e.5) el diagrama generalizadodel factor de comprensibilidad.

II. RESUMEN DE LA REVISION BIBLIOGRAFICA:
Una ecuación de estado de un gas relaciona matemáticamente la presión, el volumen, la temperatura y el número de moles:

P= f (V, T, n)……. (I-2)

También existen graficas y tablas de valores que son empleados en la solución e interpretación de trabajos prácticos.

Ecuación de estado de los gases ideales:
Laecuación de estado más simple y conocida es aquella utilizada para los gases considerados en condiciones ideales (temperaturas relativamente altas y presiones relativamente bajas, es decir, densidades relativamente bajas):
PV=n RT………... (II-2)
Si para determinar el número de moles se emplea:
n = m/M………… (II-3)
Y para determinar la densidad (p) del vapor se emplea:
= m/M…………. (II-4)Sustituyendo (II-4) y (II-3) en (II-2), y despejando M obtenemos finalmente:
M= (RT/P)

Donde:
* P: presión absoluta del gas
* V: volumen total del gas
* n: numero de moles
* R: constante universal de los gases, expresada en unidades consistentes
* T: temperatura absoluta
* m: masa del gas
* : densidad del gas a determinadas condiciones
* M: masa molecular del gasDesviación del comportamiento ideal:
Un gas tiene un comportamiento ideal cuando satisface 2 condiciones:
* Las moléculas de un estado gaseoso no ejercen fuerza alguna entre ellas, ya sea de atracción o de repulsión, y

* El volumen ocupado por las moléculas es muy pequeño y, por tanto, despreciable en comparación con el volumen del recipiente que los contiene.

El factor decomprensibilidad:

Para un gas ideal o perfecto se cumple la relación:
PV/RT = 1
No obstante para un gas real la relación anterior es diferente de 1, y se le designa factor de compresibilidad (z)
PV/RT = z

El factor de compresibilidad (z) es una función de la presión, temperatura y naturaleza del gas.
Existen diversos diagramas generalizados del factor de compresibilidad PV/RT =z, frente apresión reducida (Pr= P/Pc) utilizando como parámetro temperatura reducida que se utilizan para determinar el factor de compresibilidad.
El valor de z=1 para los gases se comporten idealmente, z= 0.27 en el punto crítico. Para valores de temperatura reducida menor de 0-.55 y presiones muy cercanas a 0, se debe considerar z=1, es decir, muy próximo a la idealidad.

Ecuación de estado de los gases...