Densidad

BENEMERITA UNIVERSIDAD AUTONOMA DE PUEBLA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
LICENCIATURA DE QUIMICO FARMACOBIOLOGIA

LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE QUIMICA

PRACTICA No.3: DETERMINACION DE PROPIEDADES FISICAS (DENSIDAD Y PESO ESPECÍFICO)


ALUMNOS QUE INTEGRAN EL EQUIPO:
Rocío Bettina Casiano BautistaAmayrany Diaz Ruiz
Yosselin Cabrera Trejo
Esmeralda Cruz Mixtega
Gildardo Arcos Marquez
PROFESOR:
Ing. Químico Alexei Alister

OBJETIVO
Como ya se había expresado en las hojas de la practica que realizamos el objetivo de esta es lade conocer las diferentes técnicas para determinar experimentalmente la densidad de solidos y líquidos.
INTRODUCCION
Para esta parte del reporte recordaremos un poco sobre que es la densidad y el peso específico.
Las diferentes partículas que existen en la naturaleza están conformadas por partículas (átomos, iones o moléculas) que según las condiciones de presión y temperatura a las que seencuentran definirán el estado de agregación molecular (sólido, líquido o gaseoso) y una condición muy característica.
Para caracterizar el estado tan singular de la sustancia, se emplea la propiedad física intensiva denominada densidad (ρ), que nos indicara la cantidad de masa del cuerpo material contenido en un volumen definido de ella.

Por lo tanto la masa y el volumen de una sustancia lapodemos evaluar así:
> masa: m = ρ . V
> Volumen: V = m / ρ
Unidades: Las unidades en la que puede estar la densidad son:

Se debe tener en cuenta que:
1. Los valores de densidad de las sustancias dependen de la presión y temperatura a la cual se encuentre, pero no dependen de la gravedad; por lo tanto, la densidad de un cuerpo en la tierra es igual que en la luna, a la misma presión ytemperatura.
2. Estando a la misma presión y temperatura es posible diferenciar a dos sustancias químicamente puras por sus valores de densidad, debido a que es una propiedad intensiva y característica de cada sustancia.
3. Para una sustancia química, generalmente se cumple: Dsolido > Dliquido > Dgas
4. La densidad de sustancias solidas y liquidas varia en cantidades muy pequeñas con la temperatura,por lo cual generalmente se considera constante en un rango de temperatura de 0°C a 30°C. En cálculos muy precisos se debe considerar que la densidad disminuye al aumentar la temperatura, esto se debe a la dilatación o aumento de volumen que experimentan las sustancias al ser calentadas.
Ejemplo Aplicativo:
Si en una probeta de 50 mL de capacidad se dispone de 35 mL de agua destilada, y luego alagregar 108 gramos de tuercas de acero, se observo que el nivel de agua asciende hasta completar la capacidad de la probeta, determinar la densidad del acero en unidades S.I. (Sistema internacional Kg / m3)

Volumen de las tuercas: V = 50 mL – 35 mL = 15 mL = 15 cm3
Masa de las tuercas: m = 108 gr
Densidad Tuercas:
ρ = 108 gr / 15 cm3 = 7,2 gr / cm3
ρ = 7200 Kg / m3
Densidad de unaMezcla:
Para una mezcla homogénea o heterogénea, su densidad se deberá establecer como la relación entre la masa total y el volumen total que se ocupa.
Si las mezclas contienen las sustancias A, B y C, entonces se cumple:

Donde: ρT = densidad de la mezcla
Así mismo, tener en cuenta que cada sustancia mantiene intactas sus propiedades físicas, por lo tanto, tendremos para la sustancia A:
ρA= mA/ VA → mA = ρA . VA
Análogamente para las sustancias B y C, entonces remplazando en la formula original:

Ejemplo Aplicativo:
¿Cuál es la densidad de una aleación formada por 10 cm3 de cobre (ρ = 8,9 g / cm3) y 10 cm3 de plata (ρ = 10,5 g / cm3)?
Solución:
Hay que tener en cuenta que los volúmenes de ambos elementos son iguales.
Vcu = VAg = VMezcla = 10 cm3
Para la mezcla de cobre y...