densidades limites
Páginas: 3 (627 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2013
“Determinación de la masa molar de un gas por método de densidades limites”
Resumen
En el laboratorio se pudo determinar la masa molar de un gas a diferentes presiones, paraluego obtener el valor de la masa molar del gas a través del método de densidades limites. Para obtener el resultado se utilizó la ecuación de los gases ideales, tomando en cuenta que la presión tiende acero para un gas real. En el trascurso del laboratorio se obtuvieron varios datos experimentales, como el peso del gas a distintas presiones y a una temperatura constante (23°C), dando como resultadouna masa molar calculada de 4.88 g/mol.
Fundamentos teóricos
El comportamiento de los gases puede ser descrito por la ecuación de estado de los gases ideales, la cual relaciona la presión(P), volumen (V), temperatura (T) y cantidad de sustancia (n) de un gas. A través de la siguiente ecuación: PV = nRT
La cantidad de gas n, se expresa como el número de moles y es igual a m/M,donde m es la masa del gas presente y M es la masa de un mol de gas. Así, si el volumen ocupado por una masa conocida de gas es medido a una presión y temperatura dadas, la ecuación puede usarse paraestimar la masa molecular del gas.
Presión de un gas: Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constantemovimiento.
La presión de un gas se observa mediante la medición de la presión externa que debe ser aplicada a fin de mantener un gas sin expansión ni contracción.
Manómetro: Es un dispositivo para medirla presión de gases distintos a los de la atmósfera. El barómetro de mercurio es indispensable para medir la presión de la atmósfera, pero rara vez podemos utilizarlo como único instrumento paramedir las presiones de otros gases. Sin embargo podemos comparar la presión del gas y la presión barométrica con un manómetro.
En un manómetro de rama abierta. Siempre que la presión del gas que se...
Resumen
En el laboratorio se pudo determinar la masa molar de un gas a diferentes presiones, paraluego obtener el valor de la masa molar del gas a través del método de densidades limites. Para obtener el resultado se utilizó la ecuación de los gases ideales, tomando en cuenta que la presión tiende acero para un gas real. En el trascurso del laboratorio se obtuvieron varios datos experimentales, como el peso del gas a distintas presiones y a una temperatura constante (23°C), dando como resultadouna masa molar calculada de 4.88 g/mol.
Fundamentos teóricos
El comportamiento de los gases puede ser descrito por la ecuación de estado de los gases ideales, la cual relaciona la presión(P), volumen (V), temperatura (T) y cantidad de sustancia (n) de un gas. A través de la siguiente ecuación: PV = nRT
La cantidad de gas n, se expresa como el número de moles y es igual a m/M,donde m es la masa del gas presente y M es la masa de un mol de gas. Así, si el volumen ocupado por una masa conocida de gas es medido a una presión y temperatura dadas, la ecuación puede usarse paraestimar la masa molecular del gas.
Presión de un gas: Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constantemovimiento.
La presión de un gas se observa mediante la medición de la presión externa que debe ser aplicada a fin de mantener un gas sin expansión ni contracción.
Manómetro: Es un dispositivo para medirla presión de gases distintos a los de la atmósfera. El barómetro de mercurio es indispensable para medir la presión de la atmósfera, pero rara vez podemos utilizarlo como único instrumento paramedir las presiones de otros gases. Sin embargo podemos comparar la presión del gas y la presión barométrica con un manómetro.
En un manómetro de rama abierta. Siempre que la presión del gas que se...
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