Densidades Y Peso Molecular

DETERMINACION DE LA DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE SUSTANCIAS VOLATILES

1. INTRODUCCION
2.1 ANTECEDENTES
2.2 JUSTIFICACION
2.3 DENSIDAD APARENTE Y DENSIDAD REAL
2.4 AGUA DESTILADA
2.5 TETRACLORURO DE CARBONO (CCl4)
2.6 GAS
2.7 PRECION BAROMETRICA
2.8 MASA MOLAR
2.9 MOLECULA
2.10 ECUACION DE ESTADO
2.11.1 GASESREALES
2.11.2 GASES IDEALES
2.11 FUERZAS INTERMOLECULARES
2.12 ECUACION DE VAN DER WALLS
2.13 TEORIA CINETICA
2.14 DENSIDAD RELATIVA DEL GAS
2.15 OBJETIVOS
2. MATERIALES Y DISEÑO DE EXPERIENCIAS
3.16 MATERIALES DE LABORATORIO
3.17 REACTIVOS
3.18 PROCEDIMIENTO
3.19 DATOS
3. RESULTADOS
4. CONCLUSIONES
5.BIBLIOGRAFIA

1. INTRODUCCION
2.1 ANTECEDENTES
En esta práctica emplearemos un método aproximado para la determinación de la masa molar y la densidad de vapor de una sustancia. Este procedimiento se encuentra entre los llamados “métodos de densidad de vapor” debido a que se requieren medidas del peso y el volumen del vapor; entre ellos tenemos el método de J. A. Dumas, el método de A. W.Hoffman (1868), el de V. Meyer (1878), el método de volumen constante entre otros.
2.2 JUSTIFICACION
En la actualidad estos métodos no se utilizan y tienen un carácter histórico pero tienen en gran poder formativo para el estudiante ya que ilustra claramente la forma de realizar el análisis de errores de medición en el laboratorio.
2.3 DENSIDAD APARENTE Y DENSIDAD REAL
La densidadaparente es una magnitud aplicada en materiales porosos como el suelo, los cuales forman cuerpos heterogéneos con intersticios de aire u otra sustancia normalmente más ligera, de forma que la densidad total del cuerpo es menor que la densidad del material poroso.
En el caso de un material mezclado con aire se tiene:
La densidad aparente de un material no es una propiedad intrínseca del material ydepende de su compactación.
2.4 AGUA DESTILADA
El agua destilada es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e iones mediante destilación. La destilación es un método, en desuso para la producción de agua pura a nivel industrial. Esta consiste en separar los componentes líquidos de una mezcla.
Debido a surelativamente elevada pureza, algunas propiedades físicas de este tipo de agua son significativamente diferentes a las del agua de consumo diario. Por ejemplo, la conductividad del agua destilada es casi nula (dependiendo del grado de destilación) pues a diferencia del agua del grifo común, carece de muchos iones que producen la conductividad, habitualmente cloruros, calcio, magnesio y fluoruros.2.5 TETRACLORURO DE CARBONO (CCl4)
El tetracloruro de carbono CCl4 es un compuesto químico sintético anteriormente utilizado como extintor de fuego y en refrigeración, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad. También es utilizada en la limpieza en seco e industria farmacéutica (antihelmíntico, desengrasante capilar)
Propiedades físicas
Estado de agregación Líquido
AparienciaLíquido incoloro
Densidad 1,6 × 10³ kg/m3; 1,6 g/cm3
Masa 153.8 u
Punto de fusión 250 K (°C)
Punto de ebullición 350 K (°C)
Temperatura crítica 556 K (°C)
2.6 GAS
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y formadefinida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede...