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Titulación Redox









Integrantes: Valentina Vásquez.
Lucía Villarroel.
Curso: 4° Lab. Química.Profesor: Luis Labraña.
Modulo: Cromatografía.
Fecha: 24.Septiembre.2014.
Introducción

TITULACIÓN O VALORACIÓN REDOX
-Se denomina reacción dereducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento químico que suministraelectrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación queguarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado
-Una valoración es una reacción llevada a cabo mediante la adición cuidadosamente controlada de una disolución a otra. Esto consiste endetener la valoración en el punto en que ambos reactivos han reaccionado complemente, condición que se conoce como punto de equivalencia de la valoración. En una valoración necesitamos algún medio de señalar cuándo se alcanza el punto de equivalencia. En los laboratorios de química esto se hace habitualmente mediante un instrumento de medida adecuado. Sin embargo, todavía se utiliza mucho una técnicaconsistente en añadir una cantidad muy pequeña de una sustancia a la mezcla de la reacción, sustancia que cambia de color en el punto de equivalencia o en sus proximidades.
Como en cualquier reacción se cumplirá:
equiv-g del agente reductor = equiv-g del agente oxidante
N1 x V1 = N2 x V2


-CURVAS DE VALORACIÓN
Las curvas de valoración están en función del volumen de reactivo y ellogaritmo de la concentración de una de las especies reaccionantes. La especie escogida en cada caso debe ser sensible al indicador empleado para la valoración. La mayor parte de los indicadores utilizados son a su vez oxidantes y reductores, ya que responden a la variación del potencial de oxidación del substrato, con la factibilidad de determinar los compuestos.
-Una reacción Redox, implicatransferencia eléctrica, es decir, para que una reacción de este tipo suceda, necesariamente una especie química debe ceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones.
Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea iónico o covalente, se caracterizan por presentar un cierto estado de oxidación, expresado normalmente mediante el llamado número de oxidación y determinado porel numero de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica del átomo aislado.
El estado de oxidación es un concepto teórico para el desarrollo del cual se considera que un compuesto covalente es equivalente iónico, aceptando que en la unión de dos átomos más electronegativo acepta el par de electrones que determina la unión.
La formulación de una ecuación redox se...