deontologia profesional










EJERCICIOS DISOLUCIONES

REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
1.- Na2C2O4 + KMnO4 + HCl CO2 + KCl + NaCl + MnCl2 + H2O
2.- MnO2 + KOH + KClO3 KMnO4 + H2O + KCl
3.- Bi2O3 + NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H2O
4.- CuS + HNO3 CuSO4+ NO + H2O
5.- K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
6.- Zn + NaOH + NaNO3 Na2ZnO2 + H2O + NH3
7.- Na2SO3 + NaI + HCl NaCl + S + H2O + I2
8.- NaNO2 + KMnO4 + H2O NaNO3 + MnO2 + KOH
9.- KMnO4 + KCl + H2SO4MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O
10.- FeSO4 + HBrO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + HBr + H2O
11.- NaBr + Ca(ClO)2 + H2O CaCl2 + NaOH + Br2

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1.- Se mezclan 5 g de ácido Clorhídrico con 35 g de H2O, formándose una disolución cuya densidad es 1,060 g/mL. Determine:
a.) Porcentajemasa/masa
b.) Porcentaje masa/volumen
c.) Molaridad
d.) Molalidad
e.) Fracción molar de soluto y disolvente
2.- Determine el porcentaje masa/volumen una disolución preparada a partir de 20 g de un ácido de densidad 0,635 g/mL y 50 mL de solvente.

3.- Determine el volumen de disolvente utilizado para preparar una disolución al 25 % v/v, a partir de 10 g de un soluto de densidad 1,552 g/mL4.- Se utilizaron 50 g de un soluto para preparar 500 mL de disolución 0,54 M. Determine la masa molecular del soluto.

5.- Determine los gramos de NaCl utilizados para preparar 300 g de disolución 1,2 M de densidad 1,13 g/mL


6.- Se preparó una disolución 0,21 m de cloruro de sodio, usando 200 mL de un disolvente de densidad 0,429 g/mL. Determinar la cantidad de gramos de soluto utilizadopara preparar dicha solución.


7.-Determinar los gramos de Pb(OH)4, utilizados para preparar una disolución con una fracción molar de soluto de 0,05, sabiendo que se utilizaron 150 mL de agua de densidad 0,9 g/mL


8.-Se tiene una disolución de 128 g de metanol (CH3OH). Determine:
a.) ¿Cuántos gramos de agua deben usarse para obtener una solución 37 m?
b.) ¿Cuáles son las fraccionesmolares de soluto y disolvente de dicha disolución?



9.- Determine la normalidad de la solución preparada a partir de 30 g de sulfato de sodio en 350 mL de disolución.

10.- Determine la cantidad de ácido fosfórico (H3PO4) que serán necesarios para preparar 150 mL de disolución 0,2 N.



CONVERSIÓN DE UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1.- Determine la concentración en % m/v de una disolución dehidróxido de sodio al 30 % m/m y densidad 1,2 g/mL.

2.- En el laboratorio se tiene un recipiente de H2SO4 concentrado, al cual se le borró el valor de su molaridad, y solo se sabe que su densidad es 1,64 g/mL y está al 98 % m/m. Determine la molaridad del ácido.



3.- Una disolución contiene 144,06 g de ácido sulfúrico por litro. Si la densidad de la disolución es 1,129 g/mL. Determineel % m/m.

4.- Se tiene una disolución de HBr concentrada al 48 % m/m y densidad 1,5 g/mL. Determine:
a.) Molaridad
b.) Molalidad
c.) Fracción molar de soluto y disolvente


5.- Determinar la molaridad de una disolución de H2SO4 de densidad 0,985 g/mL y que tiene una fracción molar de soluto de 0,045 y se preparó a partir de 100 g de agua.


6.- Se prepararon 600 mL de solución dePb(OH)4 de densidad 1,35 g/mL y 30 % m/m, determine la molalidad de la solución.

7.- Calcular la normalidad de una disolución de ácido nítrico de densidad 1,334 g/ml y de 54 % m/m.


8.- Determine la normalidad de 600 mL de una disolución de ácido sulfúrico 3 M.


MEZCLA DE DISOLUCIONES
1.- Se mezclan 3 L de disoluciones de NaCl 0,18 M con 5 L de disolución de NaCl 0,2 M. Determine...