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.
Aluminio
Magnesio ← Aluminio → Silicio
B
13
Al
565
Al
Ga
Tabla completa • Tabla extendida
Información general
Nombre, símbolo, número
Aluminio, Al, 13
Serie química
Metales del bloque p
Grupo, período, bloque
13, 3, p
Densidad
2698,4 kg/m3
Dureza Mohs
2,75
Apariencia
Plateado
N° CAS
7429-90-5
N° EINECS231-072-3
Propiedades atómicas
Masa atómica
26,9815386(8) u
Radio medio
125 pm
Radio atómico (calc)
118 pm (Radio de Bohr)
Radio iónico
{{{radio_iónico}}}
Radio covalente
118 pm
Radio de van der Waals
pm
Configuración electrónica
[Ne]3s23p1
Electrones por nivel de energía
2, 8, 3
Estado(s) de oxidación
3
ÓxidoAnfótero
Estructura cristalina
cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido
Punto de fusión
933,47 K
Punto de ebullición
2792 K
Punto de inflamabilidad
{{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización
293,4 kJ/mol
Entalpía de fusión
10,79 kJ/mol
Presión de vapor
2,42 × 10-6 Pa a 577 K
Temperaturacrítica
K
Presión crítica
Pa
Volumen molar
10,00×10-6 m3/mol
Velocidad del sonido
6400 m/s a 293.15 K (20 °C)
Módulo elástico
70 GPa
Varios
Electronegatividad (Pauling)
1,61
Calor específico
900 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
37,7 × 106 S/m
Conductividad térmica
237 W/(K·m)
1.ª Energía de ionización
577,5 kJ/mol2.ª Energía de ionización
1816,7 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
2744,8 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
11 577 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
14 842 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
18 379 kJ/mol
7.ª Energía de ionización
23 326 kJ/mol
8.ª Energía de ionización
27 465 kJ/mol
9.ª Energía de ionización
31 853 kJ/mol
10.ª Energíade ionización
38 473 kJ/mol
Isótopos más estables
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD
MeV
26Al
sint.
717 000
ε
4,004
26Mg
27Al
100%
Estable con 14 neutrones
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elementomás común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.[1] En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero enalúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis.
Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería mecánica, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor dela electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es relativamente barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX[2] el metal que más se utiliza después del acero.
Fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danés H. C. Oersted. El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica que requiere su producción. Este problema se...
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