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Propiedades Químicas del Agua: muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en la naturaleza:
1) Reacciona con los óxidos ácidos: Los anhídridos u óxidos ácidosreaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbónico)
SO2 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico)
N2O5 + H2O → 2.HNO3 (ácido nítrico)
2) Reacciona con los óxidos básicos: losóxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Na2O+ H2O → 2.NaOH (hidróxido de sodio)
Ca O + H2O → Ca (OH)2 (hidróxido de calcio)
Mg O + H2O → Mg (OH)2 (hidróxido de magnesio)
3) Reacciona con los metales: Algunos metales descomponen el agua enfrío y otros lo hacían a temperatura elevada.
En agua fría
2 Na + 2.H2O → 2.NaOH + H2 (Hidróxido de sodio mas hidrógeno)
Ca + 2.H2O → Ca (OH)2 + H2 (Hidróxido de calcio mas hidrógeno)
En agua atemperatura elevada
Mg + H2O + calor → Mg O + H2 (óxido de magnesio mas hidrógeno)
3 Fe + 4.H2O + calor → Fe3O4 + 4.H2 (óxido ferroso-férrico más hidrógeno)
4) Reacciona con los no metales: el aguareacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, dando los siguientes compuestos:
Cl2 + H2O → H Cl + H Cl O (ácido clorhídrico y ácido hipocloroso)
Br2 + H2O → H Br + H Br O (ácidobromhídrico y ácido hipo bromoso)
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua):
C + H2O → CO + H2 (gas de agua)
5) Se uneen las sales formando hidratos: el agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos, como son:
CuSO4•5.H2O (sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de agua)FeSO4•7.H2O (sulfato ferroso hidratado con 7 moléculas de agua)
ZnSO4•7.H2O (sulfato de zinc hidratado con 7 moléculas de agua)
Na2CO3•10.H2O (carbonato sódico hidratado con 10 moléculas de agua)...