derecho

Super Ejercitario de Repaso General
1

4 gramos de un gas ocupa un volumen de 11,2 litros a 0ºC y 0,25 atm de presión, el gas puede ser:
a)
b)
c)
d)
e)

2

El tetrationato de sodio está constituido por 17,0% de Na 23; 47,4% de S y el resto de O. En 0,25 moles de la
fórmula molecular de este compuesto hay 9,035.1023 átomos de oxígeno. ¿Qué masa de oxígeno presenta en
su fórmula estecompuesto?
a)
b)
c)
d)
e)

3

Uno
Dos
Tres
Cuatro
Cinco

¿Cuántos electrones no compartidos presenta en su estructura de Lewis el ión sulfito?
a)
b)
c)
d)
e)

8

Sulfito de hierro(II)
Dihidrógenofosfato de potasio
Nitrato de amonio
Fosfato de calcio
Ácido perclórico

¿Cuántos electrones desapareados presenta el Vanadio (z=23)?
a
b
c
d
e

7

Fosfato de calcioHipoclorito de plomo(IV)
Bromato de hierro(III)
Hidrogenocarbonato de calcio
Fosfuro de cobre(II)

¿Cuál de los siguientes compuestos presenta mayor cantidad de átomos en su fórmula?
a
b
c
d
e

6

Pentoxido de difosforo
Ácido nitroso
Óxígeno molecular
Amoniaco
Agua

¿Cuál de los siguientes compuestos presenta mayor cantidad de átomos en su fórmula?
a)
b)
c)
d)
e)

5menos de 30 gramos
48 g
64 g
80 g
mas de 80 gramos

¿Cuál de los siguientes compuestos moleculares presenta la menor cantidad de electrones no compartidos en
su estructura?
a
b
c
d
e

4

Nitrógeno
Oxígeno
Dióxido de carbono
Cloro
Ninguna de las alternativas anteriores es correcta.

12
17
20
24
ninguna de las alternativas anteriores son correctas.

¿Cuántos enlacescoordinados presenta el anión clorato?
a)
b)
c)
d)
e)

solamente uno
dos
tres
cuatro
no presenta enlaces coordinados

9

¿Cuántos gramos de agua deben utilizarse para disolver 150 gramos de cloruro de sodio y producir una
solución al 20%?
a)
b)
c)
d)
e)

10

¿Qué volumen de solución 2M de nitrato de plomo(II) se necesitan para obtener 600 mg de plomo? (dato:
Pb207)
a
b
cd
e

11

Es una molécula polar
Presenta diez electrones no compartidos
Es sólido a temperatura ambiente
Presenta en su estructura únicamente enlaces dobles
Ninguna de las alternativas anteriores es correcta.

Al analizar la composición porcentual de los siguientes compuestos, el que presenta mayor porcentaje de
oxígeno será:
a)
b)
c)
d)
e)

14

A (z=34)
B (z=29)
C (z=22)
D(z=38)
E (z=52)

Acorde a la estructura de Lewis del disulfuro de carbono, podemos afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)

13

0,9 ml.
1,5 ml.
2,4 ml.
4,5 ml.
5,24 ml.

A continuación se representan algunos elementos químicos con las letras A, B, C, D, E. Señala aquel que
presenta la mayor energía de ionización:
a
b
c
d
e

12

250 g
350 g
500 g
600 g
ninguna de lasalternativas anteriores es correcta.

fosfato de hierro (III) (Fe56;P31)
sulfato de aluminio (Al27)
nitrato de amonio
clorato de calcio(Ca40)
nitrito de hierro(II) (Fe56)

Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros representados por las letras A, B, C,
D.
A=1s2 2s2 2p3

B=1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

C=1s2 2s2 2p6 3s2

¿Cuál de los siguientes compuestos podrían formarse apartir de ellos?
a)
b)
c)
d)
e)

Compuesto iónico de fórmula C2A3
Compuesto covalente de fórmula BD3
Compuesto iónico de fórmula B2D5
Compuesto covalente de fórmula D3A2
Ninguno de los anteriores

D=1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

15

De las siguientes afirmaciones:

La electronegatividad es la tendencia a ceder electrones

Cuanto mayor el potencial de ionización, mas fácilmente unelemento se convertirá en un catión

Los gases nobles son los elementos con los mas altos potenciales de ionización

Los elementos de la tabla periódica están ordenados acorde al tamaño del átomo.
Son correctas:
a
una sola de ellas
a
dos de ellas
b
tres de ellas
c
las cuatro
d
ninguna de ellas

16

Dos frascos conteniendo diferentes gases que no reaccionan entre sí, son...