Derecho

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UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS




Escuela Profesional de Ciencias de la Salud


TRABAJO ACADÉMICO

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DEDICATORIA

A Dios: porpermitirme tener la fuerza para proseguir mi carrera.

A mi Madre: por su esfuerzo en concederme la oportunidad de estudiar y por su constante apoyo a lo largo de mi Formación Profesional.

A mi hija: Por ser la razón de mi existir, impulsándome con fuerza para madrugar cada día y ser mejor persona, gracias hija por existir.

A mis docentes: por brindarnos su guía y sabiduría en el desarrollo demi Formación Profesional.





















La termodinámica: estudia las transformaciones entre energía, calor y trabajo, siendo la termoquímica una división de la termodinámica, que estudia los intercambios energéticos en una reacción química, y en la que nos centraremos en esta unidad. Sistemas termodinámicos: un sistema termodinámico es aquella parte del universo queestamos estudiando, mientras k el entorno inmediato de dicho sistema se denomina alrededores. Se pueden clasificar en: *abiertos: intercambian materia y energía,*cerrados: intercambian energía pero no materia,*aislados: no intercambian ni materia ni energía. Variables de estado: presión, volumen, temperatura, concentración o la densidad. Funciones de estado: las funciones de estado únicamente serelacionan con los estado inicial y final del sistema de forma k si el camino recorrido hiciera coincidir ambos estados, lo k se denomina un ciclo, la variación de cualquier función de estado seria nula. Tipos de transformaciones: -isobaras: a presión constante. -isocoras: a volumen constante.-isotermas: a temperatura constante.-adiabáticas: sin intercambio de calor. Concepto de temperatura: -energía potencial: enlaces entre las partículas responsables de la estructura interna de la materia.- energía cinética: movimiento de las partículas. Escalas termométricas: el termómetro determina alguna magnitud dependiente de la temperatura. Los termómetros miden as temperaturas de acuerdo con una escala termométrica, obtenida según un determinado procedimiento. Calor: es la transferencia de energíaentre un sistema y sus alrededores debido a la diferencia de temperatura entre ambos.(la unida son los julios J). El calor absorbido o cedido por una sustancia depende de la masa de la sustancia(m), de su calor especifico(ce) y del incremento de temperatura(AT): “Q=mceAT” Calor especifico: calor k toma o cede 1 kg de masa para aumentar o disminuir respectivamente su tº 1 grado. Se mide en j/Kg. Elvalor k se usa es el calorímetro, k permite la transferencia de calor entre el sistema y sus alrededores tomando el conjunto como un entorno único aislado del exterior. Trabajo: en un recipiente con una pared movil, la expansion o contracción del sistema puede mover dicha pared, realizando un trabajo sobre una fuerza externa, al mover la pared una cierta distancia. Para un sistema a presion...