derecho

Cristaloquímica
Ley de corte: mínima ley de extracción rentable.
Depende de: Precio de la bolsa
Costos (transporte, procesamiento)
Anomalía geoquímica:
Diferencia de concentración de un elemento con respecto a la concentración promedio.
Puede ser positiva o negativa, pues hay que contrastar la concentración del yacimiento
con respecto a su entorno.
Mineralogía:
Mineral de Mena: Rentablede explotar
Mineral de ganga: No rentable
Esta clasificación depende de la composición mineralógica y de otros factores propios
del yacimiento.
Elementos en la corteza terrestre:
•
•
•

Elementos mayoritarios
Elementos minoritarios
Elementos en traza

104-106 ppm
102- 104 ppm
10-3- 102 ppm

Hay 8 Elementos que sobresalen en abundancia en la corteza terrestre, estos son:
O – Si –Al – K – Na – Ca – Mg – Fe
Esto es así pues los silicatos, es decir los elementos que contienen O, Si, Al, los 3
elementos mas abundantes en la corteza, son los principales minerales formadores de
roca.
Mayores minerales corteza
Tectosilicatos 63%
Plagioclasa
Ortoclasa
Cuarzo
Phylosilicatos 5%
Biotita
Moscovita
Clorita

Silic. Cadena (piroxenos y anfibolas) 16%
OrtopiroxenosAugita
Hornblenda
Inosilicatos 3%
Olivino
Los átomos son la mínima unidad de materia que retiene las características del
elemento.
Protones (+)
Neutrones (0)
Electrones (-)

Átomo

Carga, Masa

Las reacciones químicas se basan en el intercambio o compartimiento de los electrones
de valencia, un elemento esta definido por el numero de protones en el núcleo, un
isótopo esta definido porel numero de protones + neutrones (numero másico).
Isótopos:
Datación radiométrica
Se comportan igual químicamente
Estables (no decaen) C12 terminaron su proceso de decaimiento
Inestables C14
Fuerzas o enlace químico:
Iónico
Covalente
Metálico
Van der Waals

Enlaces Iónicos: Se producen vía fuerza electroestática entre iones cargados
opuestamente, se rigen por la ley de coulomb

F=Z−Z+
4πε 0 R 2

Donde ε 0 es la constante dieléctrica, formula que determina la separación entre los
componentes.

La mayoría de los minerales presentan este tipo de enlace, en donde se cede un electrón,
quedando una estructura de alta coordinación y simetría. Son malos conductores, tiene
dureza variable, soluble
Ion: NaCl

Enlace covalente: Átomos distintos comparten los mismoselectrones, es el más fuerte
de los enlaces, es muy direccional, es de una gran dureza, pero a su vez frágil, es
aislante, tiene bajo coeficiente térmico, baja solubilidad y baja coordinación y simetría,
un claro ejemplo es el diamante.
Enlace Metálico: Los átomos están unidos por una nube de electrones, tiene una
excelente conductividad eléctrica y térmica, maleable y dúctil
Van der Waals:Moléculas neutras unidas mediante débiles fuerzas residuales, pues así
también es llamado este tipo de enlace, tiene polaridad.

Ion:
Catión: pierde uno o más electrones, carga positiva (falta de e-)
Anión: Adición de electrones, carga negativa (exceso de e-)
Carga: valencia o estado de oxidación.
Electronegatividad:
Capacidad de un núcleo de atraer electrones de otros átomos, la diferencia deelectronegatividad entre los componentes de un enlace, determinan la naturaleza del
mismo.
Radio Iónico y Carga:
Hay una tendencia general a que mientras mas carga (-) mayor el radio, mientras más
grande el núcleo, mas pequeño el radio.
Radio: distancia desde el centro al orbital más externo.
Número de Coordinación: Numero de iones que rodean a otro de signo contrario, y la
figura queformen se denominara Poliedro de coordinación.

Leyes de Pauling:
1.- Alrededor de cada catión se distribuye un cierto número de aniones formando un
poliedro de coordinación, ese poliedro está determinado por la razón de los radios
iónicos del catión y de los aniones

rc
ra

NC
2
3
4
6
8
12

rc
ra
< 0.1
0.1 – 0.2
0.4 – 0.2
0.7 – 0.4
1

Figura
Lineal
Triangulo
Tetraedro...