Derecho

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la Educación
U.E. Colegio Virgen Del Valle
Arjona-Estado Táchira

PROF:
KLENDER NIETO
Tema:
Diferencia entre Cantidad de Masa, Volumen y Numero de Partículas
Estequiometria: Ciencia que por medio de las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos
Átomo: Es la unidad mas pequeña posible de unelemento químico que tiene existencia propia; se descompone de núcleo orbitales en numero característico para cada elemento químico.
E- : Carga negativa
P+: Carga positiva
N: Carga neutra
Moléculas: Llanidad química de una sustancia que se conserva sus propiedades químicas y puede estar formado por 2 o mas átomos iguales a distintos.
Ejemplo:
* Au2O3:Oxido de oro(III)
* H2O: Agua* O2: Oxigeno Gaseoso
* O3:Ozono
* CO2:Dioxido de Carbono
* CO: Monóxido de Carbono
* CG4:Metano
* NaCL: Cloruro de Sodio

El Mol: Es la unidad química representada por la constante de avogrado y se estableció en 6,02x1023 . Esta fue propuesta por el químico Italiano Amadeus Avogrado, donde las partículas, átomos, moléculas o cualquier unidad se representa o se hacereferencia.
Peso atómico: Se define como la masa expresada en gramos de un mol de átomos.
: Aluminio P.A: 27g/mol 1mol:27 gramos 1mol:6.012x1023 1mol: 22,4 litros
: Oxigeno P.A:16g/mol 1mol:16gramos 1mol:22,4litros
Dalton: Ideo inducir el peso de los atomos a partir de las proporciones de combinacionen gramos que se encontraba en los diferentes elementos.
En 1961 se adoptola escala para los pesos atomicos relativos basados en el Carbono 12, cuyo valor exacto es 12UMA, que es la unidad de masa atómica.
Peso Molecular: Es la suma de los pesos atomicos de los elementos que constituyen las moléculas tomando en cuenta la cantidad de atomos de cada elemento.
Ejercicios: Calcular el peso molecular de:
* H2
* O3
* NaCL
* CO2
* Ni(CN)2
* C5H2N* NaOH
Desarrollo:
* H2:
P.M | P.A | P.M |
H: 2 × | 1g/mol | 2g/mol |

* O3:
P.M | P.A | P.M |
O: 3 × | 16g/mol | 48g/mol |

* NaCl:
P.M | P.A | P.M |
Na: 1× | 23g/mol | 23g/mol |
Cl: 1 × | 35,5g/mol | 35,5g/mol |
| P.M: 58,5g/mol |
* CO2:
P.M | P.A | P.M |
C: 1× |12g/mol | 12g/mol |
O: 2× | 16g/mol | 16g/mol |
| | P.M: 44g/mol |

* Ni(CN)2:
P.M | P.A | P.M |
Ni: 1× | 58,69g/mol | 58,69g/mol |
C: 2× | 12g/mol | 12g/mol |
N: 2× | 14g/mol | 14g/mol |
| P.M: 110,69g/mol |
* C5H2N:

P.M | P.A | P.M |
C: 5× | 12g/mol | 60g/mol |
H:2× | 1g/mol | 2g/mol |
N: 1× | 14g/mol | 14g/mol |
| P.M: 76g/mol |
* NaOH:
P.M | P.A | P.M |
Na: 1× | 23g/mol | 23g/mol |
O: 1× | 16g/mol | 16g/mol |
H: 1× | 1g/mol | 1g/mol |
| P.M: 40g/mol |

Cálculos de moles:

* Cuantos moles hay en 30g de carbono

Datos:
30g de C#MOL:?
C:12g/mol : 1mol
Factor de conversión:
30gde Cx1mol de C=2,5mol C12g de C

* Cuantos átomos hay en 24g de C

Datos:
24g de C
# átomos 12g:1mol
C:12g/mol 1mol:6,02x1023 átomos

Factor de conversión:
240. 1mol 16gx6,02x1023atomos1mol=9,03x1023atomos

* Cual es la masa en gramos de 10mol de Ca
Datos:
10mol de Ca
G:?Ca:40g/mol 1mol:40g

Factor de conversión:

10mol de Ca x 40g:400gCa1mol

* Cuanto pesa un mol de sulfato de calcio CaSO4

Ca: 1x40g/mol: 40g/mol
S: 1x32g/mol: 32g/mol
O: 4x16g/mol: 64g/molP.M136g/mol
136g/mol significa que en un mol hay 136 gramos y viceversa

Volumen molar:
Es el volumen ocupado por un mol de un gas en condiciones normales de presión atmosférica y...