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HOBRIDACIÓN DEL CARBONO
Consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital pacau del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma enque se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico yasea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
CARACTERÍSTICAS
El carbono tiene un número atómico 6 y nº de masa 12;en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6 electrones distribuidos:

2 en el nivel 1s
2 en el nivel 2s
2 en el nivel p








ESTADO BASAL
Su configuraciónelectrónica en su estado natural es:
1s² 2s² 2p² (estado basal).
HIBRIDACIÓN SP3 (ENLACE SIMPLE C-C)
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos quese orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denominasp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De esta manera, cada unode los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetra-valencia del átomo de carbono.
Debido asu condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales,ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.

HIBRIDACIÓN SP2 (ENLACE DOBLE C=C)
Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamados...