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Reacción de síntesis
Una reacción de síntesis' o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestossencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:

Donde A y B representan cualquier sustancia química.

Algunasreacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.

Ejemplos:

Na2O(s) + H2O(l) → 2Na (OH) (ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.

Ejemplo:

Cl2 (g)+ H2 (g) → 2HCl (g)
Laoxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.

Ejemplo:

4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) kk


Reacción química de desplazamiento
En una reacción de desplazamiento, union (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento: 1

A + BC → AC + B
La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:Desplazamiento de hidrógeno
Desplazamiento de metal
Desplazamiento de halógeno

Reacción química de descomposición

La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos enel que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a lasíntesis química.

La ecuación química generalizada de una descomposición química es:

AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que originahidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:

2 H2O ( l ) → 2 H2 (g) + O2 (g)


Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento
Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento
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