Dereho administrativo

Amanda Guerrero Rodríguez.
ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR

Siendo mi elemento el Boro (B):
1-.-¿Cuál es el nombre y el símbolo del elemento de número atómico X?
El nombre y símbolo delelemento de número atómico 5 es el Boro (B).
¿Cuántos protones y neutrones tiene en su núcleo el isótopo más abundante de X?
El isótopo más abundante del Boro es el 11B (80%), que tiene 5 protones y 6neutrones en su núcleo.
Lo mismo para el segundo isótopo más abundante.
El segundo isótopo más abundante del Boro es el 10B (20%), que tiene 5 protones y 5 neutrones en su núcleo.
¿Cuál es laconfiguración electrónica del estado fundamental de cada uno de los isótopos?
La configuración electrónica de ambos isótopos es 1s2 2s2 2p1 / [He] 2s2 2p1.

2.--Busque en la bibliografía recomendada oen la web las energías de ionización y afinidades electrónicas de cada uno de los isótopos y determine a partir de ellos la electronegatividad de X.
La energía de ionización es la energía necesariapara arrancar un electrón a un átomo aislado en estado gaseoso y neutro, la del boro es 799 kJ/mol y la afinidad electrónica es la energía desprendida cuando un átomo capta un electrón, la del boro es27 kJ/mol, deduciendo a partir de estas que la electronegatividad, la tendencia relativa de los átomos de un elemento para atraer los electrones de otros átomos con los que están enlazados, es 2,04kJ/mol.
Considere los elementos que rodean a X en el sistema periódico (arriba, abajo, derecha e izquierda) y ordénelos de mayor a menor electronegatividad. (Si le ha  tocado un gas noble o un metalalcalino considere el siguiente o el anterior elemento, respectivamente, cuando sea necesario).
Arriba -> No hay elemento
Abajo-> Al
Derecha-> C
Izquierda->Be
La electronegatividad de unelemento se define como la tendencia relativa de sus átomos para atraer los electrones de otros átomos con los que están enlazados. Esta varía disminuyendo descendiendo en el grupo, ya que existe más...