Derivadas

El vanadato de amonio (V) (NH4VO3) puede ser reducido sucesivamente con zinc para obtener los diferentes colores de vanadio en estos cuatro estados de oxidación. Los estados de oxidación bajos seproducen en los compuestos tales como V(CO)6, [V(CO)6]- y sus derivados sustituyentes.1
La batería redox de vanadio utiliza estos estados de oxidación; la conversión de estos estados de oxidaciónes ilustrada por la fuerte reducción de una solución de ácido de vanadio (V) compuesto con polvo de zinc. La primera característica de color amarillo de los iones de vanadato (VO43-), se sustituyepor el color azul [VO(H2O)5]2+, seguido por el color verde [V(H2O)6]3+ y luego violeta [V(H2O)6]2+.1
El compuesto de mayor importancia es el pentóxido de vanadio, que se utiliza como uncatalizador para la producción de ácido sulfúrico. Este compuesto oxida el dióxido de azufre (SO2) a trióxido (SO3). En esta reacción redox, el azufre se oxida de +4 a +6, y el vanadio se reduce de +5 a +3:V2O5 + 2SO2 → V2O3 + 2SO3
El catalizador se regenera por oxidación con el aire:
V2O3 + O2 → V2O5
El pentaóxido de vanadio, V2O5, que se suele obtener como un sólido pulverulento de colornaranja, es un agente oxidante, y se emplea como catalizador y como colorante.
Vanadatos o vanadilo (V) compuestos en solución de ácido son reducidos por la amalgama de zinc a través de una vía deinteresante colorido:
VO2+
→
VO2+
→
V3+
→
V2+
yellow
 
blue
 
green
 
purple
los equilibrios que se observan en las reacciones de vanadato de amonio:

1. Escribir balanceada lareacción rédox que da lugar a la formación de la especie color azul.

2e-+ 8 H + + Zn0 + 2VO3- ⟶ 2VO2+ + 4H2O + Zn2+ + 2e-
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8 H+ + Zn0 + 2VO3- ⟶ 2VO2+ + 4H2O + Zn2+

2. Escribir balanceada la reacción rédox que da lugar a la formación de la especie color verde.

2e- + 4H+ + 2VO2+ + Zn0⟶ 2V3+ + 2H2O + Zn2+ + 2e-...