derminacion de la constante de estabilidad de un complejo

DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE ESTABILIDAD DE UN COMPLEJO
INTRODUCCIÓN

Este método de ideo para determinar experimentalmente la relación estequiometria exacta en la que se combinan los reactivos de una reacción. La base del método consiste en realizar reacciones sucesivas con ambos reactivos, empleando cantidades diferentes de cada uno de ellos, manteniendo constante el volumen total.Puede entonces medirse una propiedad del sistema que está relacionada con la masa que interviene de reactivo en cada caso, por ejemplo el peso del precipitado formado. Si la reacción se lleva en una serie de tubos del mismo diámetro, puede medirse la altura del precipitado formado.
El método de variación continua de Job, se puede aplicar a la formación de iones complejos:

N, indica la medida deuna propiedad adecuada de una serie de mezclas A y B de fuerza iónica idéntica. Donde se grafica la composición contra la diferencia del valor observado y el calculado suponiendo que no hay reacción. Se debe observar un máximo si la propiedad medida tiene un valor mayor para el ion complejo que A o B. La composición del máximo permite obtener una correlación para n que es independiente de laconstante de equilibrio.
Una curva uniforme en la relación en donde se encuentra el máximo es característica de reacciones al equilibrio. El máximo se encuentra en la intersección de las rectas cuando la reacción es completa.











OBSERVACIONES y RESULTADOS
Se calibro el espectrofotómetro y las lecturas que realizamos se hicieron a 540 nm. Estas soluciones que preparamos secolocaron una a una en las celdas del espectrofotómetro, para leer la transmitancia de cada mezcla, teniendo como blanco el agua, es decir la primera celda que se colocó en el espectrofotómetro fue agua, que nos mostró una lectura de 100% en transmitancia y 0.000 en absorbancia.
Después la segunda lectura en colocarse en el espectrofotómetro fue la de la mezcla 5/5 con esto determinamos la longitud deonda de adsorción máxima.
Los resultados fueron los siguientes.


Tubos
Moles de Fe(NO3)3
Moles de KSCN
Densidad
XFe3*
1
1.951 x 10-6
1.81044 x 10-5
0.4213
0.0972
2
3.902 x 10-6
1.60928 x 10-5
0.7212
0.1951
3
5.853 x 10-6
1.40812 x 10-5
0.9788
0.2936
4
7.804 x 10-6
1.20696 x 10-5
1.2146
0.3926
5
9.755 x 10-6
1.0058 x 10-5
1.2924
0.4923
6
1.1706 x 10-5
8.0464 x10-6
1.3010
0.5926
7
1.3657 x 10-5
6.0348 x 10-6
1.1870
0.6935
8
1.5608 x 10-5
4.0232 x 10-6
0.9430
0.7935
9
1.7559 x 10-5
2.0116 x 10-6
0.5346
0.8972














Para determinar la fórmula del complejo se usa la ecuación usando el tubo 5 como referencia.
n = x / (1 –x )
n = (0.4923) / (1 –0.4923 )
n = 0.9696
Este valor es muy cercano a 1 conlo que podemos deducir que el complejo formado es el de Fe(SCN)2+
Para calcular la constante de estabilidad se realiza lo sig.
CFe= VFeCFe3+ /Vtotal
CFe= (5mL) (0.002M)/10mL
CFe= 1 x 10-3
Constante de estabilidad
Kest = ( A / A e x )
(1 - (A / A e x)) ( CSCN - (A / A e x) CFe)
Kest =( 1.29 / 1.55 )
( 1 - (1.29 / 1.55 ) ) ( 1 x 10-3 - (1.29/ 1.55) 1 x 10-3)
Kest= 2.95 x 104



CUESTIONARIO
1. ¿Qué es un complejo?
Un complejo es un ion formado de forma reversible por la unión de iones o moléculas (ácidos de Lewis) con moléculas o con otros iones ligantes (bases de Lewis), con larestricción de que dicha unión no tenga ningún fenómeno redox.
El número de valencia o de carga del ion complejo formado es la suma algebraica de las cargas de los componentes. Se conocen muchos complejos que están coordinados con el mismo átomo central, moléculas neutras e iones, moléculas de diferente naturaleza o iones diferentes.
2. ¿Cómo se lleva a cabo la formación de un complejo?
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