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Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxido reduccion )

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxidoreducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por estemétodo , se deben considerar los siguiente pasos

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de unasustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, aecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1

El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vezdeterminados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

00 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3


Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Hierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Hierro de 0 a +3

3) se comparan los números delos elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción

0 0 +3 -2

Fe + O2 -----Fe2O3

El Hierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tienenumero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0


Hierro se oxida en 3 x 1 = 3


Oxigeno se reduce en 2 x 2= 4

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

4Fe + 3O2 -------2Fe2O3

Los números obtenidos finalmente...