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Estudio cualitativo de la hidrólisis



Cuando una sal se disuelve en agua se disocia en sus iones. En principio puede pensarse que una sal al disolverse en agua da lugar a unadisolución neutra y eso sucede con sales como el NaCl, sin embargo otras sales dan lugar a disoluciones ácidas o básicas, esto es debido a las características del catión y el anión que forman la sal quepueden o no reaccionar con el agua..


Sal de ácido fuerte y base fuerte


NaCl Cl- + Na+


El anión Cl- es la base conjugada de un ácido fuerte, el HCl,por tanto este anión no experimenta hidrólisis, no rteacciona con el agua (se hidrata).

El catión Na+ es el ácido conjugado de una base fuerte, el NaOH, por tanto tampoco reacciona con el agua(se hidrata), no experimenta hidrólisis.

Si ni el catión ni el anión experimentan hidrólisis la disolución de la sal es neutra, pH = 7.




Sal de ácido fuertey base débil


NH4Cl Cl- + NH4+


El anión Cl- es la base conjugada de un ácido fuerte, el HCl, por tanto este anión no experimenta hidrólisis, no rteacciona con el agua(se hidrata).
El catión amonio es el ácido conjugado de una base débil, el NH3, por tanto puede reaccionar con el agua cediendo un protón.


NH4+ + H2O NH3 + H3O+Si sólo el catión que procede de la sal experimenta hidrólisis, la disolución es ácida, pH < 7.


Animación de la hidrólisis del cloruro de amonio


Sal de ácidodébil y base fuerte


CH3COONa + H2O CH3COO- + Na+


El catión sodio es el ácido conjugado de una base fuerte, el NaOH, no experimenta hidrólisis.
El anión acetato esla base conjugada de un ácido débil capta un protón del agua.


CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-


Si sólo el anión que procede de la sal experimenta hidrólisis la...