desafio cientifico libro tercero medio

1. Determinar el valor de la entalpía de reacción del C2H5OH(1) a partir de las siguientes ecuaciones:

C2H4(g) + H2O  C2H2OH(1) ∆H = ?

a. C2H2(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H =-1411,1 kJ
b. C2H5OH(l) + 302(g)  2co2(g) + 3H2O(l) ∆H = -1367,5 kJ

Suma de reactivos y productos:
C2H2(g) + 3O2(g) + C2H5OH(l) + 302(g)  2CO2(g) + 2H2O(l) + 2co2(g) + 3H2O(l)Respuesta:
a) ∆H = -1411,1 kJ
b) ∆H = 1367,5 kJ

Entonces el valor de entalpia de reacción seria: (-1411,1 + 1367,5)= ∆H = -43,61 kJ
















2.Calcula la entalpía de reacción del CH4(g) a partir de las siguientes ecuaciones:
C(g) + 2H2(g)  CH4(g) ∆H = ?
a. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H= -890,4 kJ
b. C(s) +O2(g)  CO2(g) ∆H = -393,5 kJ
c. H2 + ½ O2(g)  H2O(I) ∆H = -285,8 kJ
Suma de reactivos y productos:
CH4(g) + 2O2(g) + C(s) + O2(g) + H2 + ½ O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) + CO2(g) + H2O(I)Respuesta:
a). ∆H = 890,4 kJ Aquí se invirtió la ecuación
b). ∆H = -393,5 kJ
c) ∆H = -571,6 kJ
Entonces el valor de entalpia de reacción seria:(890,4 -393,5 -571,6)= ∆H = -74,7 kJ







3. Determina la entalpia de reacción del HBr(g) a partir de las siguientes ecuaciones:
H(g) + Br(g) HBr(g) ∆H = ?
a. H2 2H(g) ∆H = 436,4 kJ
b. Br2(g)  2Br ∆H = 192,5 kJ
c. H2 + Br2(g)  2HBr ∆H = -104 kJ


Suma de reactivos y productos:
H2 + Br2(g) + H2 + Br2(g)  2H(g) + 2Br + Br2(g)Respuesta:
a) ∆H = -218, 2 kJ Se dividió por dos y se invirtió
b) = -96, 25 kJ Se dividió por dos y se invirtió.
c) ∆H = 52 kJ Se dividió por dos y se invirtió.Entonces el valor de entalpia de reacción seria: (-218 -96,25 + 52) ∆H = -262,45






































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