desafío pág. 131 libro de química 3º medio 2014














































1.- El proceso de formación del ácido yodhídrico se expresa gracias a la siguiente ecuación química: deella obtén:

a. la expresión de la velocidad de reacción directa.
R:

b. la expresión de la velocidad de reacción inversa.
R:

c. la expresión de la constante de equilibrio.
R:

d.Según las expresiones obtenidas, defina los siguientes conceptos:

- Reacción directa: Ocurre predominantemente al principio cuando sólo hay reactivos y poco producto.
- Reacción inversa: A medidaque se forman productos, éstos reaccionan entre sí para dar de nuevo los reactivos.
- Equilibrio químico: Ocurren al mismo tiempo la reacción directa y la inversa a velocidades iguales endirecciones opuestas.


2.- Para las siguientes reacciones, escribe las expresiones de la constante de equilibrio en función de las concentraciones y de las presiones parciales:

a. R:b. R:


3. El a nivel industrial se obtiene exclusivamente por el método denominado proceso Haber-Bosch, que consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseososegún la ecuación:



Se caracteriza por ser una reacción muy lenta, debido a la estabilidad del nitrógeno molecular, y presenta un igual a -46,2 kj/mol y un .Conforme a los datos entregados:

a. ¿Cuáles son las expresiones de la velocidad directa e inversa?
R:
b. ¿Cuándo el proceso será exotérmico y cuándo endotérmico?
R: En la reacción directa esexotérmico y en la reacción inversa es endotérmico,

c. ¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio?
R:

d. ¿Corresponde a un equilibrio homogéneo o heterogéneo? Justifica turespuesta.
R: Homogéneo, ya que todos los elementos se encuentran en la fase gaseosa.

e. ¿Qué se puede interpretar de su constante de equilibrio?
R: que favorece la formación del producto....