Desarrollo Histórico De La Tabla Periódica
Páginas: 4 (937 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2011
DESARROLLO HISTORICO DE LA TABLA PERIODICA
L a evolución de la tabla periódica se ha llevado a lo largo de un siglo de historia, los primeros elementos conocidos fueron el oro y el hierro y aun sebusca la existencia de más para añadir a la tabla periódica.
Como los elementos estaban combinados formando compuestos, hasta que fue posible romper estos compuestos y aislar a los elementos. En 1800se descubrió el fenómeno electrolisis, esto impulso al descubrimiento de nuevos elementos, se conocían poco mas de de diez elementos en el siglo XVIII en donde habían elementos gaseosos (hidrogeno,oxigeno, nitrógeno y cloro) y algunos metales (platino, níquel, manganeso, wolframio, titanio, vanadio y plomo) en las primeras décadas del siglo XIX se descubrieron 14 elementos y a un ritmo lento sedescubrieron los demás.
En 1817 Döbereiner observo que muchos elementos podrían ser grupos de tres. Así ocurre con el litio, sodio y potasio, verifico que el peso atómico central podía ser obtenidopromediando el de los otros dos elementos ya que poseen propiedades semejantes.
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio deQuímica) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muysimilares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidasentre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la queexiste en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue...
L a evolución de la tabla periódica se ha llevado a lo largo de un siglo de historia, los primeros elementos conocidos fueron el oro y el hierro y aun sebusca la existencia de más para añadir a la tabla periódica.
Como los elementos estaban combinados formando compuestos, hasta que fue posible romper estos compuestos y aislar a los elementos. En 1800se descubrió el fenómeno electrolisis, esto impulso al descubrimiento de nuevos elementos, se conocían poco mas de de diez elementos en el siglo XVIII en donde habían elementos gaseosos (hidrogeno,oxigeno, nitrógeno y cloro) y algunos metales (platino, níquel, manganeso, wolframio, titanio, vanadio y plomo) en las primeras décadas del siglo XIX se descubrieron 14 elementos y a un ritmo lento sedescubrieron los demás.
En 1817 Döbereiner observo que muchos elementos podrían ser grupos de tres. Así ocurre con el litio, sodio y potasio, verifico que el peso atómico central podía ser obtenidopromediando el de los otros dos elementos ya que poseen propiedades semejantes.
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio deQuímica) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muysimilares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidasentre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la queexiste en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue...
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