DESARROLLO HISTÓRICO DE LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA

DESARROLLO HISTÓRICO DE LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA
La fuerza de una ciencia reside en que sus conclusiones se derivan por razonamientos lógicos, a partir de hechos que son el resultado de experimentos controlados. La ciencia ha producido una imagen tan detallada y sutil de la estructura microscópica del átomo, que está tan lejos de nuestra percepción inmediata, que es difícil comprender cómo seconstruyeron muchos de sus rasgos. Esto es así, por que son muchos los experimentos que han contribuido en la construcción teórica de la estructura atómica y que aún se encuentran en constante revisión.
El primero en postular un modelo teórico para describir la constitución de la materia fue John Dalton en 1806. Adoptó la denominación de átomo (propuesta por Demócrito y Leucipo, siglo V ac, quesignifica “lo indivisible”) como aquella unidad fundamental que constituye toda materia, que estos cuando constituyen una sustancia pura son de igual naturaleza y que se unen químicamente en proporción numérica sencilla, para formar compuestos.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna.Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
3. Los compuestos se forman al combinarse losátomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átom de otro elemento.

Posteriormente, se descubren partículassubatómicas asociadas al comportamiento eléctrico de la materia (J.J. Thomson, 1897, los rayos catódicos), denominadas por G. J. Stoney electrones. Estos tienen carga negativa de 1.6 x 10-19 C y su masa es 1850 veces menor a la de un átomo de hidrógeno, 9.0 x 10-28 g. Por otro lado, se determina la existencia de partículas cargadas positivamente (E. Goldstein), cuya carga eléctrica es igual a ladel electrón, pero cuya masa es igual a 1.67 x 10-24 g, el protón (el núcleo de un átomo de hidrógeno). Luego, Thomson propone una estructura atómica compacta de protones y electrones, permaneciendo estos últimos incrustados como en un queque Inglés.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON
La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través delestudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

En 1911 Ernest Rutherford realiza el famoso experimento dedispersión de partículas alfa, de cuyos resultados postula la estructura del átomo como poseedor de un núcleo muy compacto de gran densidad en donde se encuentran protones y neutrones (partículas de masa semejante a la del protón y sin carga eléctrica), responsable del peso atómico de los elementos y provisto de una inmensa periferia en donde se encuentran los electrones girando en torno a él, a grandistancia (como un sistema solar).


MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra...