desarrollo humano

EJERCICIOS DE QUIMICA
ESTEQUIOMETRIA
1).- Es muy conocida la ecuación química que representa el proceso de fotosíntesis, mediante el cual las plantas elaboran su alimento.
CO2 ( g)+H2O C6H12O6+ O2(g)
Glucosa
a) ¿Cuántos gramos de glucosa elabora una planta a partir de 1 gramo de dióxido de carbono?b) ¿Cuántas moléculas  de dióxido de carbono son necesarias para formar 1 molécula de glucosa?

2).- Una reacción exotérmica es la formación de hidróxido de sodio, a partir de sodio y agua,representada por la siguiente ecuación química:
Na + H2O NaOH + H2(g)
sodio agua hidróxido de sodio
a) ¿Cuántas moléculas  de hidrógeno seformarán a partir de 1 x 1015 moléculas de sodio?
b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se formarán a partir de 2 gramos de sodio?



3).- ¿Cuáles son las fórmulas mínimas de las sustancias cuyasfórmulas moleculares son:
a) C4 H8 b) C3 H3 F3 c) C4 H9 F d) C6 H12O6


4).- El análisis elemental cuantitativo de 0,9 g de una muestra orgánica arrojó los siguientes resultados: masade agua obtenida: 0,54 g; masa de dióxido de carbono obtenido 1,32 g. Además se conoce experimentalmente, sin saber cuál es su fórmula molecular, que su masa molecular relativa es 180. Calcula lafórmula mínima y molecular de dicho compuesto.

5).- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C ; 2,13 % de H y 85,09 % de Br
a).   Calcula la fórmula empírica,
b)  Sabiendo que 3,29 g de dicho compuesto gaseoso ocupan 392 mL medidos en condiciones normales, calcula su fórmula molecular. RPTA. CH2Br ; C2H4Br2


6).- ¿Cuántos litros de HCl gaseoso seobtienen a partir de 5 litros de hidrógeno gaseoso, y 10 litros de cloro molecular, según la siguiente ecuación? Suponer que la reacción es a Condiciones normales.
H2(g) + Cl2(g)...