Desarrollo humano

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Propiedades físicoquímicas que miden o identifican la materia. Instrumentos, aparatos y equipos de laboratorio. Técnicas y métodos aplicados para su medida en el laboratorio.

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CEDE

ANÁLISIS Y QUÍMICA INDUSTRIAL

GUIÓN - ÍNDICE
1. 2. INTRODUCCIÓN: ALGUNAS DEFINICIONES BÁSICAS MEDIDA DE LA DENSIDAD 2.1. 2.2. 2.3. 3. 4. Densidades de sustancias sólidas Densidades de sustanciaslíquidas Densidades de sustancias gaseosas

ESTRUCTURA Y GEOMETRÍA CRISTALINAS PROPIEDADES TÉRMICAS 4.1. 4.2. Punto de fusión Punto de ebullición

5.

PROPIEDADES CALORÍFICAS 5.1. 5.2. 5.3. Calor específico Calor de combustión Calor latente de fusión y de vaporización

6.

PROPIEDADES RELATIVAS A SUSTANCIAS LÍQUIDAS O A SUSTANCIAS EN DISOLUCIÓN 6.1. 6.2. 6.3. 6.4. Viscosidad Tensiónsuperficial Peso molecular Solubilidad

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BIBLIOGRAFÍA
CHANG, R. ULLMANN, F. CASAS SABATA, J.M. PASTO, D.J. y JOHNSON, C.R. VARIOS AUTORES BREWSTER, X. y col. SMITH, W.F.

Química. Ed. McGraw-Hill, 1992. Encyclopedia of IndustrialChemistry. Wiley VCH, 1995. Técnicas de laboratorio químico. Ed. Edebé. Barcelona, 1977. Determinación de estructuras orgánicas. Ed. Reverté, 1980.

Tecniques de I’ingenieur. Ed. Masson. París, 1977. Curso Práctico de Química Orgánica. Ed. Alhambra, 1975. Fundamentos de Ciencia e Ingeniería de Materiales. McGraw-Hill, 1998. Química General. Ed. Everest, 1995.

FERNÁNDEZ, M.R. y FIDALGO, J.A.COMENTARIO BIBLIOGRÁFICO
Para la explicación de las principales propiedades que identifican las sustancias se han empleado textos de Química general como el de Chang, el de Fernández y el de Casas Sabata. Para la descripción de los métodos y técnicas para la realización de los ensayos es también de utilidad el último de los libros citados, el de Pasto en aquellos ensayos aplicables a sustanciasorgánicas, el de Smith en lo referente a materiales metálicos y de ingeniería, y la enciclopedia Ullmann.

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1. INTRODUCCIÓN: ALGUNAS DEFINICIONES BÁSICAS
Una simple relectura del desafortunado título del presente tema muestraclaramente una gran falta de concreción en cuanto a lo que deben ser sus contenidos. Antes de justificar los aquí seleccionados, es preciso recordar algunas definiciones básicas: Química: Ciencia que estudia la composición de la materia del Universo y los cambios que dicha materia experimenta. Física: Ciencia que estudia las propiedades de la materia y las leyes que tienden a modificar su estado omovimiento, pero sin modificar su composición. Una definición más moderna y generalista de la Física la considera “la Ciencia que estudia los componentes de la materia y sus interacciones mutuas”, pero para los objetivos del presente tema se considerará la primera de ellas. Química-Física o Fisicoquímica: Parte de la Química que estudia los fenómenos químicos o de interés para la Química desde unpunto de vista o metodología físico, aunque sin excluir métodos químicos como, por ejemplo, los analíticos. Materia: Cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa. Masa: Medida de la cantidad de materia de un objeto. Sustancia: Es una forma de materia que tiene una composición constante o definida (el número y tipo de unidades básicas presentes), y propiedades distintivas. Algunos ejemplos son elagua, amoníaco, azúcar (sacarosa), oro, oxígeno, etc. Las sustancias difieren entre sí por su composición y se pueden identificar por su aspecto, olor, sabor y otras propiedades. Hasta el momento el número de sustancias conocidas es de más de cinco millones. Mezcla: Es una combinación de dos o más sustancias en la cual éstas mantienen su identidad. Algunos ejemplos son el aire, la leche y el...