Desarrollo Modelos Atómicos

DESARROLLO HISTÓRICO DE LOS MODELOS ATÓMICOS

DEMÓCRITO Y LEUCIPO

Enseñaron que la materia era discontinua, es decir, que no se podía dividir eternamente en trozos cada vez más pequeños. Según ellos, está formada por átomos eternos, indivisibles y de la misma naturaleza, pero que difieren por su forma, por el orden en que están colocados en el cuerpo, por su posición relativa y por sumagnitud.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

En 1808, John Dalton fue el primero que con base en hechos experimentales formuló una teoría científica acerca de la naturaleza de la materia y elaboró el primer modelo atómico. Dalton resumió su teoría en una serie de postulados que se presentan a continuación:

* La materia está compuesta por partículas muy pequeñas, indivisibles e indestructibles llamadasátomos.
* Los átomos son esferas compactas e indivisibles.
* Los átomos de un elemento simple difieren en masa, tamaño y otras características, de los átomos de cualquier otro elemento simple.
* Los átomos son las unidades fundamentales que entran en juego en los cambios químicos para formar moléculas.
* Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elementoen un cambio químico.

EL ÁTOMO ES DIVISIBLE

Aunque se sospechaba que los átomos no eran indivisibles como lo pregonaba Dalton, tuvieron que ocurrir importantes descubrimientos como el de la electricidad y la radiactividad para que los científicos del siglo XIX pudieran concluir que el átomo estaba formado por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas fundamentales o subatómicas. Tresson las más importantes, los electrones, los protones y los neutrones.

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN

Con ayuda del tubo de rayos catódicos, Joseph Thomson realizó varios experimentos que le permitieron determinar algunas características de los rayos catódicos. Así por ejemplo la acción de un campo magnético generado por un imán sobre estos rayos , hace que se desvíen de su trayectoriarectilínea observándose una inclinación hacia el campo magnético positivo del imán. La conclusión de esta observación condujo a suponer que estos rayos poseían una carga eléctrica negativa. Otras experiencias llevaron a demostrar que estos rayos poseían masa: al interponer una rueda en su trayectoria, era desplazada de un extremo a otro del tubo, o al interponerse un objeto en forma de cruz, proyectaba lasombra de dicha cruz. Thomson concluyó que los rayos catódicos eran haces de partículas a los que llamó electrones.

Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica, aunque dependiendo del tipo de elemento o compuesto en el que se genere, necesitará más o menos energía para provocar esta corriente eléctrica. Estas partículas desempeñan unpapel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.

Desde el punto de vista físico, el electrón tiene una carga eléctrica contraria a la del protón. Sin embargo, por razones históricas -y ventajas en ecuaciones matemáticas-, se dice que el electrón tiene una carga eléctrica negativa, en el sentido que es contraria a la carga del protón, que se consideraba positiva. Sinembargo, esta elección de signo es totalmente arbitraria.

DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN

En la misma época, Eugen Golstein observó que detrás del cátodo del tubo de rayos catódicos se producían unos rayos que al ser sometidos a la influencia de un campo magnético, se desviaban en el sentido opuesto al de los rayos catódicos y los llamó rayos canales. Posteriormente, se comprobó que dichos rayosestaban formados por partículas de carga positiva a las que se denominó protones, y que su masa dependía de la naturaleza del gas encerrado en el tubo.

Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón. En un átomo, el número de protones en el núcleo determina las propiedades químicas del átomo y qué elemento químico...