Desarrollo

USTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS
INTRODUCCIÓN
En la naturaleza las sustancias pueden ser clasificadas en ácidas, básicas, o neutras.
• Las sustancias ácidas presentan las siguientes propiedades:
• Tienen sabor ácido o agrio
• Son corrosivos, actúan sobre metales generando sales
• Reaccionan con las bases neutralizándose
• Cambian a rojo el papel tornasol azul
• Noreaccionan con la fenoftaleína
• Torna incoloro el azul de bromotinol
• Las sustancias básicas presentan las siguientes propiedades:
• Tienen sabor amargo
• Son viscosas al tacto
• Reaccionan con los ácidos neutralizándose
• Cambian azul el papel tornasol rojo
• Reaccionan con la fenoftaleína adquiriendo un color rojo
PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS
1.- Limpie 10 tubosde ensayo y agregue a cada uno 3 ml de solución según se indica en el siguiente cuadro y determine su comportamiento frente a los indicadores mencionados en él. También determine el valor de pH usando papel indicador y el pehachímetro digital. Clasifique las sustancias ácidas, básicas o neutras.
|Tubos |Papel tornasol |Papel tornasol |Fenoftaleína |Azul debromotinol|Valor de pH|Tipo de sustancia |
| |rojo |azul | | | | |
|Ac. Acético diluido |Queda igual |Torna rojo |No reacciona |Lo decolora |2 |Ácido |
|Ácido cítrico |Queda igual |Torna rojo |No reacciona |Torna amarillo|3 |Ácido |
|Amoniaco |Torna azul |Queda igual |Si reacciona |No reacciona |9 |Base |
|Bicarbonato |Torna azul |Queda igual |Si reacciona |No reacciona |9 |Base |
|Jugo de limón |Queda igual |Torna rojo |No reacciona |Torna amarillo|3 |Ácido |
|Hidróxido sódico |Torna azul |Queda igual |Si reacciona |No reacciona |11 |Base |
|Ácido clorhídrico |Queda igual |Torna rojo |No reacciona |Torna rojo |1 |Ácido |
|Ácido nítrico |Queda igual |Torna rojo |No reacciona |Torna rojo|0 - 1 |Ácido |
|Hidróxido potásico |Torna azul |Queda igual |Si reacciona |No reacciona |11 |Base |
|Ácido sulfúrico |Queda igual |Torna rojo |No reacciona |Torna rojo |0 - 1 |Ácido |

2.- Compruebe la fuerza de los ácidos tomando dos trozos de zinc metálico y colocándolos endos tubos separados. Al primero agregue 1 ml de ácido clorhídrico y al segundo 1 ml de ácido acético. Observe la formación de burbujas (hidrógeno) en ambos casos y mida el tiempo que se demora en desaparecer el trozo de metal.
• Tubo con ácido clorhídrico: El trozo de zinc se deshizo a los 3 minutos 40 segundos, la solución tornó a color negro y se pudo observar la aparición de burbujas.• Tubo con ácido acético: Mientras el trozo de zinc permaneció en el interior del tubo, no hubo reacción, el trozo no se deshizo.
3.- Compruebe la fuerza de ácidos o bases utilizando un conductímetro.
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4.- En un vaso de pp coloque 20 ml de hidróxido de sodio diluido (NaOH). Agregue gotas de fenoftaleína hasta adquirir una coloración rojo violáceo. Coloque en una bureta 15 ml de ácidoclorhídrico y vaya agregando gota a gota el ácido sobre la solución de NaOH hasta que la solución vire de color rojo a incoloro. Determine el valor del pH y averigüe los productos formados.
• El valor del pH es entre 7 y 8. Los productos formados son:
Na + H2O Na+ + OH-
5.- Fabricación de una base. En un tubo de ensayo totalmente seco, coloque un trozo de sodio metálico (Na), agregue con mucho...