desarrollo

La estructura en metales es de importancia similar a la de la madera , aunque a menudo en una más de manera sutil. Los metales son generalmente cristalinos cuando está en forma sólida . Aunque muy grande solo cristales se pueden preparar, el objeto metálico normal consiste en un agregado de muchos muy pequeños cristales. Los metales son , por lo tanto policristalino . Los cristales en estosmateriales son normalmente se refiere como sus granos . Debido a su tamaño muy pequeño , un microscopio óptico, operando a magnificaciones de entre aproximadamente 100 y 1.000 veces , se utiliza por lo general para examinar las características estructurales asociados con los granos en un metal . Estructuras que requieren este rango de aumento para su caída examen en la clase conocida comomicroestructuras .De vez en cuando , objetos metálicos, tales como piezas de fundición , pueden tener muy grandes cristales que son perceptible a simple vista o se resuelven fácilmente con un microscopio de baja potencia . estructura en esta categoría se llama macroestructura . Por otro lado , hay materiales cuya granos o tamaños son mucho más finas y en el rango de nanoescala . Estas microestructuras soncomúnmente denominado nanoestructura , con las escalas del orden de una milmillonésima parte de un metro . Se debe cabe señalar que las características a nanoescala pueden estar en una dimensión, como en nanosuperficies o nanopelículas ; en dos dimensiones , como en los nanotubos o bigotes ; o en tres dimensiones , como en nanopartículas . Nanoprecipitates tales como Guinier y Preston zonas (GP) sehan utilizado durante décadas para la precipitación endurecimiento de las aleaciones de aluminio , como se discutió en el Capítulo 16 . Por último , hay la estructura básica dentro de los propios granos , es decir, los arreglos atómicos en el interior del cristales . Esta forma de estructura se denomina lógicamente la estructura cristalina.












La celda unitaria de la cara-redcúbica centrada se muestra en la figura. 1.2. En este caso, la celda unidad tiene un átomo en el centro de cada cara. El número de átomos por celda unidad en el
red cúbica centrada en las caras-se puede calcular de la misma manera que en la red cúbica centrada en el cuerpo. Los ocho átomos de esquina otra vez contribuyen un átomo a la célula, como se muestra en la figura. 1.2B. También hay seisátomos centradas en las caras que deben ser considerados, cada uno una parte de dos celdas unidad. Estos contribuyen seis veces la mitad de un átomo, o tres átomos. El rostro red cúbica centrada tiene un total de cuatro átomos por celda unidad, o el doble de lo centrado cuerpo-el red cúbica.
caras
El modelo de bola dura adquiere un significado especial en la cristalina cúbica centrada en lascaras, ya que en esta estructura de los átomos o esferas se embalan juntos lo más posible. Figura 1.4 muestra un cúbico (norteamericana) de celda centrada en las caras completa, y la fig. Del 1.4B muestra la misma celda unidad con un átomo de esquina eliminado para revelar un plano de empaquetamiento compacto (plano octaédrico) en la que los átomos están espaciados lo más apretada posible. Un área másgrande (C) la figura. 1.4 (A) celda unidad cúbica centrada en las caras (modelo de bola dura). (B) en la misma célula con un átomo de esquina retirada para mostrar un plano octaédrico. (C) Los seis cara direcciones diagonales (A)


NUMERO
El número de coordinación de un átomo en un cristal se ha definido como el número de
vecinos más cercanos que posee . Este número es 12 para los doscristales hexagonales y cúbicos de empaquetamiento compacto centradas en las caras , como se puede comprobar con la ayuda de la figura . 1.7 . Por lo tanto , considerar A0 átomo situado en el plano de los átomos mostrados como círculos dibujados con líneas continuas . Otros seis átomos se extiende en el mismo plano de empaquetamiento compacto como A0 están en posiciones de vecinos más cercanos ....