desarrollo

DESARROLLO
CALCIO:
El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físicorápidamente, cambiando a un color levemente amarillo expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente conel agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O  número atómico 20. Elcalcio tiene seis isótopos estables de los cuales el 40Ca es el más abundante (97 %). El 40Ca y el 40Ar son productos de la desintegración del 40K, pero mientras que el segundo se ha usado parala datación en geología, la prevalencia del isótopo 40Ca en la naturaleza ha impedido hacer lo mismo con el calcio. Sus aplicaciones son:
Agente reductor en la extracción de otros metales comoel uranio, circonio y torio.
Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de calcio. Si tenemos falta de calcio en nuestros huesos facilitaremos la aparición de enfermedadescomo la osteoporosis.
Nombre
Calcio
Número atómico
20
Valencia
2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,0
Radio covalente (Å)
1,74
Radio iónico (Å)
0,99
Radio atómico (Å)
1,97Configuración electrónica
[Ar]4s2
Primer potencial
de ionización (eV)
6,15
Masa atómica (g/mol)
40,08
Densidad (g/ml)
1,55
Punto de ebullición (ºC)
1440
Punto de fusión (ºC)
838
DescubridorSir Humphrey Davy en 1808


yodo:
El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos....