descenso crioscopico

Profesora: Edelmira González Dumont
Asignatura: Química

“Descenso del punto de congelación”












Integrantes:
Francisco González
Aracelli Muñoz
Alejandro Nilo
Javiera Villanueva
Curso: Segundo medio A Aukamavida
Fecha: 27-05-2014
Introducción

En el presente trabajo daremos a conocer una de las propiedades coligativas, la cuál será el “descenso del punto decongelación”. La cual indica que el solvente se solidifica cuando éste rompe sus interacciones con el soluto disuelto y se enlaza nuevamente como si estuviera puro. La temperatura disminuye más que el solvente puro.
Una solución, que puede ser sólida, líquida o gaseosa, puede ser como una mezcla homogénea de dos o más sustancias que forman una sola fase. El componente que se encuentra en mayorproporción en la solución se llama solvente mientras que el restante, es decir la sustancia disuelta, se denomina soluto. Si la concentración de este último es pequeña, la solución es diluida.
El experimento realizado fue tener hielo en 2 vasos uno con sal y el otro puro. Al vaso que se le agregó el soluto (sal) disminuyó su temperatura inferior a los 0°C, lo que no ocurrió en el hielo puro, el cualse mantuvo en 0°C.
El propósito de este experimento será comprobar cómo desciende el punto de congelación del agua, ya que, esta propiedad depende de la cantidad, no del tipo de soluto.
El objetivo será observar como varía el punto de congelación de un solvente puro a medida que se le agrega un soluto.












Fundamento teórico
En 1882, el químico francés François-MarieRaoult publicó los resultados de sus estudios sobre el punto de congelación de las disoluciones acuosas de compuestos orgánicos. En una disolución, al componente mayoritario se le denomina disolvente, y a las sustancias que se encuentran en menor cantidad, solutos. Las disoluciones presentan una serie de propiedades, las propiedades coligativas, derivadas de la presencia de partículas distintas a las deldisolvente y que afectan a algunas de sus características, como la presión de vapor, la temperatura de ebullición o la de fusión.
Raoult encontró que la temperatura de fusión de las disoluciones acuosas es menor que la del agua pura. Es el llamado descenso crioscópico. En disoluciones muy diluidas, la temperatura de solidificación
Siendo T0 el punto de fusión del líquido puro (en el caso delagua, 0ºC), k una constante y c la concentración de las partículas del soluto, que es la cantidad de éste que se añade por kilogramo de disolvente. Este efecto tiene numerosas aplicaciones.
Cuando se añade sal al hielo, el posible disolvente – el agua sólida – no puede disolver la sal. Y aquí es donde entra en juego la segunda ley de la Termodinámica, que podemos enunciar así:
“En un sistemacerrado y aislado, la entropía tiende a aumentar con el tiempo”
Las propiedades coligativas son las propiedades físicas que presentan las soluciones, y que dependen del número de partículas de soluto en una cantidad de disolventes y no de su naturaleza. Estas propiedades son características para todas y cada una de las soluciones. Y se sabe que conociendo la variación experimental sufrida por una deellas se conoce el cambio sufrido en las otras. Estas propiedades son la disminución de la presión de vapor, el aumento de la temperatura de ebullición (ascenso ebulloscópico), la disminución de la temperatura de congelación o fusión (descenso crioscópico) y la presión osmótica.
En el descenso crioscópico, la administración de un soluto no volátil a un solvente puro, además de convertirlo en unasolución y disminuir su presión de vapor, hace que éste se congele a una temperatura inferior en comparación con el solvente puro. Por ello decimos que las soluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro.
La sal tiende a disolverse lentamente en la pequeña cantidad de agua que se produce al derretirse el hielo, para ello necesita calor, el cual lo obtiene del hielo que...