Descenso Del Punto De Fusion

DESCENSO EN EL PUNTO DE FUSION


PALABRAS CLAVES
Propiedades coligativas, punto de fusión, sobre enfriamiento, solución, temperatura.
RESUMEN
La práctica de laboratorio realizadaconsistió en la determinación del punto de congelación de diferentes soluciones (agua-cloruro de sodio y benceno-naftaleno) utilizando hielo para la determinación del mismo, y teniendo como base lospuntos de congelación teóricos de las diferentes sustancias a analizar, además se utilizó un sistema aislado donde las temperaturas ambientales afectaron lo menos posible.

INTRODUCCION
La disminucióndel punto de congelación se define como el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución.

La explicación cualitativa de la disminución del punto decongelación es la siguiente.
La congelación implica la transición de un estado desordenado a un estado ordenado. Para que esto suceda, el sistema debe liberar energía. Como en una disolución hay mayordesorden que en el disolvente, es necesario que libere más energía para generar orden que en el caso de un disolvente puro. Por ello, la disolución tiene menor punto de congelación que el disolvente.Observe que cuando se congela una disolución, el sólido que se separa es el disolvente.

PARTE EXPERIMENTAL
Se llenó la camisa de enfriamiento con una mezcla frigorífica hasta que la temperatura fueinferior en 2 o 3 °C a la del punto de congelación del solvente. En un tubo de vidrio se añadió cantidad pesada de solvente, suficiente para que el bulbo del termómetro quedara sumergido, se tapó eltubo y se agito de manera uniforme. Cuando la temperatura estuvo 0,5°C por encima del punto de congelación del solvente, se comenzaron a tomar temperaturas en función del tiempo casa 30 segundosaproximadamente, hasta que la temperatura se estabilizo durante 3-4 minutos. Se sacó el tubo de la camisa de enfriamiento cuando este estuvo congelado con una temperatura inferior de los 0°C, se colocó...