Descompocicion De H2O2
Institución: UNAM Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
RESUMEN
Se determino la entalpia de descomposición del peróxido dehidrogeno en una solución acuosa. Esto se realizo con un catalizador (Dióxido de Manganeso) que se le agrego a la solución de peróxido de hidrogeno, (la cual se encontraba dentro de un calorímetro)haciendo que esta solución desprendiera calor y CO2, y mediante la siguiente ecuación calculamos Hr= (mCp + K) T
Moles del peróxido
PALABRAS CLAVE: Entalpia de descomposición,catalizador, titulación, estandarización, descomposición, equilibrio químico.
INTRODUCCION
El peróxido de hidrogeno es un compuesto altamente polar, conocido oír ser un poderoso oxidante,este se encuentra en bajas concentraciones (3 -9%) en productos domésticos
La calorimetría nos permite saber experimentalmente una medición del calor en procesos químicos. para determinar la energíadesprendida o absorbida de esta reacción se plantea Q ganado = Q perdido ósea
Q ganado = Q descomposición
El peróxido de hidrogeno se descompone rápidamente en oxigeno y agua se puede acelerar eseproceso con ayuda de un catalizador como el dióxido de manganeso al realizarse esta reacción se produce un calor de de descomposición con ayuda de la calorimetría puede ser medido y es aproximadamentede -22.62 Kcal también se utiliza una titulación valorando el peróxido de hidrogeno con el permanganato de potasio.
MARCO TEORICO
PEROXIDO DE HIDROGENO: liquido incoloro de punto de ebullición152.1ºC y punto de fusión 0.89ºC es un liquido estable que al descomponerse da oxigeno y agua esta reacción es lenta en una disolución acuosa, pero en presencia de catalizadores particularmenteplatino o bióxido de magnesio se descompone muy rápido
PERMANGANTO DE POTACIO: desprende oxigeno al calentarse a 200ºC la reacción es muy complicada esta reacción produce oxigeno de gran pureza su...
Regístrate para leer el documento completo.